Question

氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：

（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式：                                    。

（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是                                  。

（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是       （填序号）；

A.碱石灰       B.生石灰       C.五氧化二磷      D.氢氧化钠

（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是：                            ；

（5）待实验完毕后,若实验测得N₂的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示）               。

（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH₃

①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.

②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示)                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）化学方程式：   2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O        。

（2）目的是   利用NaOH碱性和遇水放热的性质，使NH₃·H₂O分解放出氨气  （只答出1条给1分）    。

（3）是     C     （填序号）；

（4）目的是：  吸收多余的NH₃      ；

（5）

（6）①

    （缺塞子、导管画错不给分）

②其原因是(用电离方程式表示)：   NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－     。

【解析】略