(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白.反应的化学方程式可表示为CO+HbO2O2+HbCO.实验表明.c即使只有c(HbO2)的.也可造成人的智力损伤.已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200.吸入肺部O2的浓度约为1.0×10-2 mol·L-1.若使c小于c(HbO2)的.则吸入肺部CO的浓度不能超� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)CO中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应的化学方程式可表示为CO＋HbO₂O₂＋HbCO，实验表明，c(HbCO)即使只有c(HbO₂)的，也可造成人的智力损伤。已知t ℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^－2 mol·L^－1，若使c(HbCO)小于c(HbO₂)的，则吸入肺部CO的浓度不能超过________mol·L^－1。

(2)有如下三个与CO相关的反应：

Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝Q₁，平衡常数K₁

Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)　ΔH＝Q₂，平衡常数为K₂

H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH＝Q₃，平衡常数为K₃

在不同的温度下K₁、K₂、K₃的数值如下：

T/℃	K₁	K₂	K₃
700	1.47	2.38	0.62
900	2.15	1.67

请回答下列问题：

①Q₁、Q₂、Q₃的关系式：Q₃＝________。

②K₁、K₂、K₃的关系式：K₃＝________，根据此关系式可计算出上表中900 ℃时，K₃的数值为________(精确到小数点后两位)。可进一步推断反应H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)为________(填“放”或“吸”)热反应，Q₃________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。③改变条件使可逆反应H₂(g)＋CO₂(g) CO(g)＋H₂O(g)已经建立的平衡逆向移动，可采取的措施有________。

A．缩小容器体积　 B．降低温度

C．使用催化剂　 D．设法增加H₂O(g)的量

E．升高温度

(3)在一定条件下，使CO和O₂的混合气体13 g充分反应，所得混合气体在常温下与足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重7 g，则原混合气体中CO的质量是________g。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t ℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO₂)·c(H₂)＝5c(CO)·c(H₂O)，试判断此时的温度为________________________________________________。

(4)若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K________1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。

(6)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2 mol·L^－1、2 mol·L^－1、4 mol·L^－1、4 mol·L^－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

　试回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

	A	B	C	D
n(CO₂)	3	1	0	1
n(H₂)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H₂O)	5	2	3	2

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。