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    4．从周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…..推测第十周期最后一个元素的原子序数为（　　）
    A．200B．770C．290D．292

    分析 同族元素中相邻的两种元素的原子序数之差与下一周期中元素种数相同，第一周期到第十周期中各周期最多容纳元素种类为：2、8、8、18、18、32、32、50、50、72，据此判断．

    解答 解：同族元素中相邻的两种元素的原子序数之差与下一周期中元素种数相同，第一周期到第十周期中各周期最多容纳元素种类为：2、8、8、18、18、32、32、50、50、72，所以每一周期最后一个元素的原子序数为2、10、18、36、54、…，所以第十周期最后一个元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32+50+50+72=290．
    故选：C．

    点评 本题考查了元素周期表的结构和元素推断，题目难度中等，注意把握周期表的结构以及相邻元素原子序数的关系．

    练习册系列答案
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    14．室温下，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
    B．所有盐类都能促进水的电离
    C．碳酸钠溶液加水稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小
    D．将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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    15．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化氯是强氧化剂B．二氧化氯是强还原剂
    C．二氧化氯是离子化合物D．二氧化氯分子中氯为-1价

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    12．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种位于不同短周期的元素，可以两两形成多种原子个数比均为 1：1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4种化合物中有两种属于离子化合物．A、B的原子序数之和是元素D的一半，B既是蛋白质的重要组成成分，也是某种化肥的组成成分．只有 C为金属元素，焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
    （1）元素E在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
    （2）B和D形成的化合物甲，其相对分子质量在170～190之间，且D的质量分数约为70%，则该化合物的化学式为S4N4．
    （3）A和B形成的化合物乙为B4A4在一定条件下可以电离出两种离子，其中一种为  10e-的离子，写出该物质一定条件下的电离方程式N4H4=NH4++N3-．
    （4）化合物 C2D溶液在空气中长期放置会变质生成丙C2D2，用化学方程式表示 C2D溶液在空气中的变质生成丙过程4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2．
    （5）D和E 形成的化合物丁中所有原子均满足8电子稳定结构，写出该化合物的电子式．该物质遇水剧烈反应，产生有刺激性气味的混合气体X和Y，同时还有固体单质产生，X是一种能使品红溶液褪色的气体，Y在标准状态下的密度为1.63g/L，该混合气体相对于H2的密度为21，写出上述过程对应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl↑+3S↓．某研究性小组同学开动脑筋，为确定干燥的X 和Y混合气体中Y的存在，设计方案如下：把干燥的X和Y与干燥的NH3混合，出现白烟，则证明有Y气体．你认为此方案正确 （填正确，不正确），理由是SO2与干燥的NH3不反应，而HCl和干燥的NH3反应生成白烟．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：2，则（　　）
    A．该有机物含碳．氢．氧三种元素
    B．该化合物是乙烷
    C．该化合物分子中碳．氢原子个数之比是2：3
    D．该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子

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    （1）若丙炔和氢气刚好完全反应，x=$\frac{2}{3}$．
    （2）若氢气过量，则V与x的关系是V=10x-5；若氢气不足，则V与x的关系是V=5（1-x）．
    （3）根据上述计算结果，在图上画出V随x变化的曲线．

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