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    下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（　　）
    ①0.1mol/L的氨水可使酚酞溶液变红  ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③在相同条件下，氨水的导电性比强碱溶液弱 ④氨水受热分解挥发出氨气 ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子．
    A、①②B、②③⑤C、③④D、②④
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH-证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离；据此分析．
    解答： 解：①氨水可以使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明NH3?H2O是部分电离还是完全电离，所以不能证明一水合氨是弱电解质，故①错误；
    ②0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5，常温下，任何浓度的强酸强碱盐的pH应为7，而0.1mol?L-1氯化铵溶液的pH约为5，说明NH4Cl为强酸弱碱盐，即一水合氨是弱碱，可证明一水合氨是弱电解质，故②正确；
    ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，说明氨水溶液中电离出来的离子浓度比强电解质小，即一水合氨部分电离是弱电解质，故③正确；
    ④氨水受热分解挥发出氨气，与氨水是弱碱，无因果关系，不能证明氨水是弱碱，故④错误；
    ⑤在氨水中存在NH3?H2O分子，说明NH3?H2O没有完全电离，即NH3?H2O是弱电解质，故⑤正确；
    所以正确的有②③⑤；
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的判断，注意对概念的把握，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各物质中，所含分子数相同的是（　　）
    A、1gH2和16gO2
    B、9gH2O和1molBr2
    C、11.2LN2（标况）和11gCO2（标况）
    D、2.24LH2（标况）和2.24LH2O（标况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）
    A、常温时，可与Al反应生成大量H2
    B、将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
    C、稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
    D、硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对电离平衡常数K的叙述中，不正确的是（　　）
    A、与溶液的物质的量浓度有关
    B、只与温度有关，而与浓度无关
    C、根据相同条件下K的大小，可以判断弱酸的相对强弱
    D、升高温度K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A、该物质的分子式是C10H12O3，属于芳香烃
    B、该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应
    C、1mol该物质最多能消耗4mol H2
    D、1mol该物质与溴水发生反应，可消耗4mol Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.15mol?L-1稀硫酸V1mL与0.1mol?L-1 NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，
    则V1：V2=
     
    ．（溶液体积变化忽略不计）
    （2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据题意，回答下列问题：
    ①若该溶液由0.1mol?L-1 HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH
     
    7．
    ②若该溶液由a mol?L-1 HA溶液与b mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则a
     
    b，溶液中c（Na+）
     
    c（A-）．（填＞、＜、=）
    ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
     
    ．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
    B．若V1=V2，反应后溶液的pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c，＜、=、＞号填写）
    （1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）当c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为
     
    ；
    （3）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率
     
    ，反应所需的时间
     
    ；
    （4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的．
    （1）基态E原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）AB32-的立体构型是
     
    ，其中A原子的杂化轨道类型是
     
    ．
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为
     
    ，1mol B22+中含有的π键数目为
     
    ．
    （4）化合物DC2的晶胞结构如右图所示，该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是
     
     cm3（只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据要求填空（填序号）：
    ①CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3；②NO和CO；③红磷和白磷；④石墨和C60；⑤水和重水；⑥正丁烷和异丁烷；⑦12C 和13C；⑧CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3
    上述物质中属于同位素的有
     
    ；属于同素异形体的有
     
    ；属于同分异构体的有
     
    ；属于同系物的有
     
    ．

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