Question

【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________。(用E1、E2的相关式子表示)

（3）H2(g)的燃烧热为________。

（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：________________(写出两点即可)。

Answer 1

【答案】CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1 （E1-E2）kJ·mol－1 285.9kJ·mol－1 热值高、不污染环境

【解析】

（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

由盖斯定律②+①，计算反应热，写出热化学方程式。

（2）反应焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量，据此解答。

（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。

（4）根据氢能源的优点和氢能源的开发和利用的最新动向即可作答。

（1）①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

由盖斯定律②+①得到甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1,故答案为：CH3OH(g)+ 3/2O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH=-764.7 kJ·mol－1。

（2）反应②中的能量变化如图所示，依据图像分析，反应焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量，ΔH2=（E1-E2）kJ/mol，故答案为：（E1-E2）kJ·mol－1。

（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧热为：285.9 kJ·mol－1，故答案为：285.9kJ·mol－1。

（4）地球上水资源丰富，可以从水中提取氢气，说明资源广泛，依据燃烧热计算分析，氢气的燃烧值高，氢气燃烧产物是水，不污染环境。故答案为：热值高、不污染环境。