Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．3mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A

B．4.4g ¹⁴CO₂含中子数2.4 N_A

C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N_A

D．含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀释10倍后，H⁺为0.1a N_A/L

Answer 1

分析：A、依据化学方程式结合电子守恒计算，NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，化学方程式为：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO+9HF；
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；
C、标准状况下正戊烷不是气体；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；

解答：解：A、依据化学方程式结合电子守恒计算，NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，化学方程式为：3NF₃+5H₂O=HNO₃+2NO+9HF，3mol NF₃与水完全反应生成HNO₃和NO，转移电子数2N_A，故A正确；
B、质量换算物质的量结合质量数=中子数+质子数计算；4.4g¹⁴CO₂物质的量=

4.4g

46g/mol

=

2.2

23

mol，
中子数=

2.2

23

mol×[（14-6）+2×（16-8）]×N_A=2.3N_A，故B错误；
C、标准状况下正戊烷不是气体；故C错误；
D、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；含a mol/L H⁺的醋酸溶液稀释10倍后，H⁺大于0.1a N_A/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学方程式计算电子守恒，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质的溶液稀释．