Question

将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（　　）

A．反应过程中不可能产生H₂

B．剩余的金属粉末中一定有铜

C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色

D．往反应后的溶液中加入足量的稀H₂SO₄，则金属粉末的质量一定会减少

Answer 1

分析：铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，由于发生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，当溶液中NO₃^-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解．

解答：解：A．铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO₃^-反应，当溶液中NO₃^-完全消耗时，铁和H⁺反应生成H₂，故A错误；
B．铁比铜活泼，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H₂SO₄和HNO₃组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与酸溶液反应，当铁完全反应后，且溶液中存在：H⁺、（Fe³⁺）、NO₃^-时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；
C．由于发生：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，则当金属粉末有剩余，溶液中不存在Fe³⁺，加入KSCN溶液不一定变成血红色，故C错误；
D．当剩余金属为铜时，且溶液中NO₃^-完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误．
故选B．

点评：本题考查金属的活泼性比较以及硝酸的化学性质，题目难度较大，本题易错点为A、D，注意把握金属的活泼性强弱以及NO₃^-的性质．