Question

3．CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）制备CuCl的某流程如图：

下列说法不正确的是（　　）

• A． H₂O₂将溶液1中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH转化为Fe（OH）₃除去
• B． SO₃^2-将溶液3中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl
• C． CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成
• D． 若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，同样可制取CuCl

Answer 1

分析 孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO₃^2-/CO₃^2-的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．

解答 解：孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO₃^2-/CO₃^2-的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，
A、根据上面的分析可知，H₂O₂将溶液1中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH转化为Fe（OH）₃除去，故A正确；
B、根据上面的分析可知，SO₃^2-将溶液3中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl，故B正确；
C、根据上面的分析可知，CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；
D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，制得的CuCl可能不纯，故D错误，
故选D．

点评 本题为工艺流程题，是高考的热点，题目难度中等，工业流程的分析是解题 的关键，注意对所学知识的迁移应用．