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    下列说法正确的是
    A．物质的量是一个基本物理量
    B．1 mol 任何物质的质量就是该物质的相对分子质量
    C．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
    D．标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L
    A

    试题分析：B:1 mol 任何物质的质量即摩尔质量在数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. 但二者是不同的概念。
    C：摩尔物质的量的单位。不是际单位制中七个基本物理量。
    D：摩尔体积单位是mol/L
    点评：要明确物质的量与摩尔的关系，体积和摩尔体积的区别和联系，摩尔质量和相对分子质量区别和联系。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42－的物质的量浓度；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣。写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ① 0.4mol NaCl的质量为       g，64g氧气的含氧原子数目为       。
    ②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为         ，与        克H2S的物质的量相等。 
    ③1.5mol SO2与       　g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液经分析，其中只含有Na+、K+、Ca2+、Cl―、NO3―，已知其中K+、Ca2+、Na+、NO3-的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl―物质的量浓度为
    A．0. 1 mol·L-1 B．0.3 mol·L-1C．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用Na2CO3固体配制250 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液。请填写下列空白：
    （1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3固体               g。
    （2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、      、
                 。
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、__________。
    （4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液浓度偏低的有_____。（填序号）
    A．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    B．转移时，有少量溶液溅出
    C．定容时，仰视刻度线
    D．定容时，俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为(  )
    A．0.1 molB．0.15 molC．0.25 molD．0.35 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下，把二氧化碳和一氧化碳的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（  ）
    A．2：1B．3：2C．3：4D．5：4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　） 
    A．10gH2和 10g O2B． 11.2L N2 (标准状况) 和 11g CO2的分子数
    C．9g H2O和0.5mol Br2D．224ml H2 (标准状况) 和0.1 mol N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用向下排气法在容积为VmL的集气瓶中收集氨气。由于空气未排完，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19。将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水面上升到一定高度后即停止上升。则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（   ）
    A．V/4mLB．1/5mLC．V/6mLD．无法判断

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