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    5．（1）某实验需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制该溶液须用天平称量NaOH20.0g；所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制实验的操作步骤有：
    a．用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温
    b．把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中
    c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线
    d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀
    e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀．
    填写下列空白：
    ①操作步骤的正确顺序为abdce．
    ②该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流．
    ③若没有进行d步操作，会使结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    分析 （1）根据m=n×M=c×V×M计算所需要NaOH质量；根据配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等选择仪器；
    （2）①根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选择正确的顺序；
    ②根据玻璃棒在溶液和转移溶液中的作用进行分析；
    ③分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=$\frac{n}{v}$分析判断．

    解答 解：（1）所需要的固体NaOH的质量m=n×M=c×V×M=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；
    配制操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．
    故答案为：20.0；500mL容量瓶；胶头滴管；
    （2）①配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作步骤的正确顺序为：abdce，
    故答案为：abdce；
    ②在溶解氢氧化钠固体时，需要使用玻璃棒进行搅拌，加速氢氧化钠的溶解；在转移氢氧化钠溶液时，需要使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
    故答案为：搅拌；引流；
    ③若没有进行d步操作，将导致转移到容量瓶中的氢氧化钠物质的量偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低，

    点评 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=$\frac{n}{v}$理解配制原理，注意氢氧化钠应在玻璃器皿内称量．

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    （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是250mL容量瓶，在使用该仪器前必须进行的操作是检查是否漏水．
    （2）若用胆矾晶体进行配制，需要托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
    （3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的实验步骤有：
    a．往烧杯中加入约100mL水进行初步稀释，冷却至室温
    b．用量筒量取一定体积4mol•L-1的CuSO4溶液于一烧杯中
    c．计算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的体积
    d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中
    e．加水至液面离容量瓶刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容
    f．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
    g．将溶液转移入容量瓶
    其中正确的操作顺序为cbagfed．
    （4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ①d步骤摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：偏小；
    ②e步骤中，俯视刻度线：偏大；
    ③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：无影响．

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