Question

14．25℃、101kPa 下：
①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414KJ/mol
②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511KJ/mol
下列说法正确的是（　　）

• A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
• B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
• C． 常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
• D． 25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ/mol

Answer 1

分析 A．①和②产物的阴阳离子个数比均为1：2；
B．①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价判断转移电子；
C．加热生成Na₂O₂；
D．由盖斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s）．

解答 解：A．①和②产物中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子，过氧根离子，则阴阳离子个数比均为1：2，故A正确；
B．①和②生成等物质的量的产物，由Na元素的化合价变化可知转移电子数相同，故B错误；
C．加热生成Na₂O₂，随温度升高生成Na₂O的速率减小，故C错误；
D．由盖斯定律可知，①×2-②可得Na₂O₂（s）+2 Na（s）═2Na₂O（s），则△H=（-414KJ/mol）×2-（-511KJ/mol）=-317kJ/mol，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查氧化还原反应计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、物质构成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律应用，题目难度不大．