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    14．某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号加3%Na2S2O3溶液/ml加H2O/ml加H2SO4（1：5）/滴出现浑浊所用时间/s
    ①335a
    ②425b
    ③515c
    （1）a=33、b=28、c=16
    （2）实验结论：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大
    （3）写出反应的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

    分析 时间越短说明反应速率越大，其他条件不变，改变其中一个条件，分析判断反应速率，图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短．

    解答 解：（1）图表中主要是改变了反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大反应速率越大，反应时间越短，反应物浓度③＞②＞①则反应③速率最快，时间最小，a=33s，b=28s，c=16s；
    故答案为：33；28；16；
    （2）对于一个化学反应，在其他条件不变时，改变物质浓度对反应速率的影响是浓度越大反应速率越大，
    故答案为：对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大；
    （3）Na2S2O3溶液和稀硫酸反应生成硫单质，二氧化硫和水，反应的化学方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，
    故答案为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．

    点评 本题考查了影响化学反应速率因素的分析判断，主要是浓度改变对反应速率的实验探究，掌握基础和影响化学反应速率因素是关键，题目较简单．

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    20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    B．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    C．${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
    D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

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    1．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．NaHCO3B．CH3COOHC．C6H12O6D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
    （2）若无色气体D是单一气体：
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    阴离子Cl-Br-CO32-HCO3-SO32-SO42-
    浓度/mol•L-1
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K+离子最小浓度为0.1mol/L．
    （3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO32-、HCO3-、SO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：
    ①他们进行的下列探究中不能达到实验目的是C（填选项）
    A．升高反应温度  B．适当增加硫酸的浓度  C．加水    D．把锌粒改用锌粉
    ②他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率．你认为原因是；CuSO4 与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率．
    上述实验中除发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，还发生了Zn+Cu2+=Zn2++Cu（填离子反应方程式）
    ③他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是B（填选项）
    A．Na2SO4      B．Ag2SO4      C．MgSO4     D．K2SO4
    （2）根据你所学的有关实验，填写下列空白．
    ④在实验室制取乙酸乙酯时，加入碎瓷片的作用是防止发生暴沸．
    ⑤石蜡油高温分解实验中，加入碎瓷片主要起催化作用．
    ⑥在实验室制取乙酸乙酯时，将制得的乙酸乙酯蒸汽导入饱和碳酸钠溶液，以达到除去杂质和收集产物的目的．
    ⑦设计一个比较醋酸与碳酸酸性强弱的实验2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+H2O+CO2↑．（用离子方程式表示）

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    19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．
    元素代号ABF
    原子半径/nm0.0770.0750.117
    主要化合价+4、-4+5、-3+4、-4
    元素DMGE
    性质
    结构
    信息    		单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外的M层比L层少2个电子．+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．
    （1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为715N．
    （2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
    （3）M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）．
    （4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A2H5BM2，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A2H5BC2的名称甘氨酸．
    （5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

    ①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液．
    ②溶液c中的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．
    （6）将0.5mol D2M2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
    （7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O2、CO2（或CO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质．
    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是温度计水银球部分没有插入液面以下，烧瓶中碎瓷片的作用是防暴沸．
    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合合气体直接通入C（填代号，下同）装置；若要检验，A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入CD或CF或CG装置．
    （3）写出实验室制取乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精B．①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
    C．①加苯　      ②加CCl4　③加酒精D．①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌B．硫酸与氢氧化钠反应
    C．锌和盐酸反应D．氢气和氧气的燃烧反应

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