[题目]硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池, 由于具有效率高.产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点.被认为是一种很有发展潜力的燃料电池.其工作原理如下图所示.下列说法正确的是A. 电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+B. 放电时.每转移2mol电子.理论上需要消耗9.5gNaBH4C. 电池放电时Na+从b极区移向a� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是

A. 电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+

B. 放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4

C. 电池放电时Na+从b极区移向a极区

D. 电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

【答案】B

【解析】

以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题

A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A错误；

B．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，

每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；

C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；

D．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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(3)流程中可循环利用的物质是__；洗涤操作时，检验沉淀是否洗涤干净需要的试剂是__。

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（1）请写出大试管中反应的化学方程式_______________________________________。

（2）请写出氨气与CuO反应的化学方程式_________________________________________。

（3）该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______________________。

Ⅱ、哈伯因为将氮气和氢气在一定条件下合成氨气的成果面获得1918年诺贝尔化学奖。现将1molN2和3molH2充入一恒容的密闭容器中，使其在一定条件下达到平衡N2+3H22NH3，下列哪些状态一定是达到平衡的状态?（_____）

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C．混合气体的密度不随时间改变而改变的状态

D．单位时间内0.1molNH3分解的同时，有0.05molN2生成的状态

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