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    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向氯化铁溶液中加入稀氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    B、钠和水的反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C、NH4Cl溶液与氢氧化钠溶液混合共热：NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、硫酸与氢氧化镁混合：H++OH-=H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．一水合氨是弱电解质，书写时写化学式；
    B．原子不守恒；
    C．气体、弱电解质要写化学式；
    D．难溶物要写化学式．
    解答： 解：A．一水合氨是弱电解质，书写时写化学式，离子方程式为：Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．原子不守恒，其离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．气体、弱电解质要写化学式，铵盐和氢氧化钠混合溶液加热生成氨气和水，离子方程式为NH4++OH-
     △ 
    .
     
    NH3↑+H2O，故C正确；
    D．难溶物要写化学式，其离子方程式为：2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，根据电解质的强弱、物质的溶解性强弱再结合电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒进行解答，熟悉常见电解质的强弱、物质的溶解性强弱，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各实验，不可能成功的是（　　）
    ①蒸馏普通酒精制无水乙醇；
    ②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；
    ③用苯和溴水混合制溴苯；
    ④用裂化汽油从碘水中提取碘．
    A、只有①和④B、只有②和③
    C、只有①和③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
    B、标准状况下，22.4L CCl4中含有的氯原子数为4NA
    C、常温常压下，7.8g Na2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NA
    D、通常状况下，2.7g Al与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（　　）
    A、硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3═2H++SO32-
    C、氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D、FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不 正确的是（　　）
    A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    B、用锌片作负极，铁片作正极，稀硫酸为电解质溶液一段时间后，溶液PH增大
    C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓海轮腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）有机物A的结构简式为它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    ①指出反应的类型：A→C：
     
    反应；A→E：
     
    反应（填取代，加成，消去或氧化，还原）．
    ②在A-E五种物质中，互为同分异构体的是
     
    （填代号）．
    （Ⅱ）现有下列A、B两组物质：
    A组：CH3-CHCl-CH3、、HCOOH、CH3COOC2H5
    B组：CH3CH2CH2OH、银氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液
    试回答：
    ①A组中
     
    能跟B组中所有物质都可发生反应．
    ②B组中
     
    可跟A组中的三种物质反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Cu、Fe（OH）3及Al组成的混合物，进行试验后，变化关系如图所示，填写下列空白．
    （1）气体X为
     
    ，固体Z为
     
    ，固体N为
     

    （2）滤液Y中除H+外，还含有的阳离子为
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．
    一定条件下，将2mol NH3和1mol CO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应2NH3（g）+CO2?CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应进行2min时达到平衡，NH3的平衡转化率为50%；则2min内该反应的反应速率v（NH3）=
     
    ，此条件下该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ；计算得K值为
     
    ．
    Ⅱ在一固定体积的密闭容器中，在850℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g），容器内各物质的浓度（mol/L）变化如下（在850℃时其化学平衡常数K=1.0）．
    时间/mimCOH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3
    4c1c2c3c3
    （1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是
     
    ．
    A．容器内压强不变
    B．CO的消耗速率等于CO2的生成速率
    C．混合气体中CO的体积分数不变
    D．c（CO2）：c（H2）=1：1
    （2）上表中：cl=
     
    mol/L．
    Ⅲ若在25℃时，pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，恰好完全反应．
    （1）混合液中A-水解常数的表达式为Kh=
     
    ．
    （2）计算该温度下醋酸的电离常数（用含a、b的式子表示）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，4.48L HCl气体溶于一定量的水配成200.00mL溶液，请根据题目所给出的数据计算（写出计算过程）：
    （1）此状态下，HCl的物质的量是多少？
    （2）该溶液中HCl的物质的量浓度．
    （3）该溶液和某H2SO4溶液的c（H+）相等，求硫酸溶液的物质的量浓度．

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