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14.某有机物的结构简式如图.1mol该有机物分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应时,消耗三种物质的物质的量之比为(  )
A.3:1:1B.3:2:1C.1:1:1D.3:2:2

分析 该有机物含酚-OH、醇-OH、-COOH,结合酚、醇、羧酸的性质来解答.

解答 解:酚-OH、醇-OH、-COOH均与Na反应,则1mol该有机物与Na反应消耗3molNa,
酚-OH、-COOH与NaOH反应,则1mol该物质消耗2molNaOH,
只有-COOH与NaHCO3反应,则1mol该物质消耗1molNaHCO3
所以Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时,Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3:2:1,
故选B.

点评 本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,题目难度不大,注意把握有机物的官能团的性质,为解答该题的关键,熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答,注意苯酚不与碳酸氢钠反应为易错点.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列解释事实的方程式不正确的是(  )
A.硫酸是强酸:H2SO4=2H++SO42-
B.CO2使澄清石灰水变浑浊:CO2+2OH-=CO32-+H2O
C.SO2通入水中溶液显酸性:SO2+H2O?H2SO3
D.H2具有还原性:CuO+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.H2O2是一种弱酸,在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在,现以Al-H2O2燃料电池为电源,采用电化学法还原CO2,图是利用此法制备ZnC2O4的装置图(电解液不参与反应),下列说法正确的是(  )
A.a为电源的负极
B.阴极的电极反应式为2CO2+2e-═C2O42-
C.电解过程中电子的流向为b→Pb→Zn→a
D.a电极每消耗1mol HO2-,同时可制得0.5molZnC2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向盛有1mL 0.1mol•L-1MgCl2溶液的试管中滴加1mL 0.2mol•L-1氨水,观察到有白色沉淀生成,再滴加1mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液,发现白色沉淀转化为红褐色沉淀.由以上现象可以推知,下列叙述不正确的是(  )
A.白色沉淀转化为红褐色沉淀的离子方程式是:3Mg(OH)2+2Fe3+=3Mg2++2Fe(OH)3
B.上述实验说明:Mg(OH)2的KSP大于Fe(OH)3的KSP
C.最后所得溶液中:c (Cl-)=c (NH4+)+2c (Mg2+)+3c (Fe3+
D.最后所得溶液中:c (Cl-)>c (NH4+)>c (Mg2+)>c (Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.在3种不同条件下,分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A和1mol B,发生反应:2A(g)+B(g)?2D(g)△H=Q kJ•mol-1.相关条件和数据见下表:下列说法正确的是(  )
实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃700700750
达平衡时间/min40530
n(D)平衡/mol1.51.51
化学平衡常数K1K2K3
A.K3>K2=K1
B.实验Ⅱ可能使用了催化剂
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的$\frac{9}{10}$倍
D.实验Ⅲ达平衡后,恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D,平衡不移动

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中不正确的是(  )
A.1mol乙醇在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数是3.5NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,1mol戊烷含有的共价键数为16NA
D.常温常压下,1mol氯气在光照下与足量甲烷充分反应,生成HCl为1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.反应6NaBH4+2FeC13+18H2O=2Fe+6NaCl+6H3BO3+21H2↑可制纳米铁,该反应中每生成1 mol Fe,转移的电子数目为3NA
B.标准状况下,22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数为NA
C.1mol氯气与过量铁反应,转移的电子数为3NA
D.30g甲酸甲酯与葡萄糖的混合物中含有的原子数为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.1L 1mol/L的氨水中(  )
A.含有1 mol NH3分子
B.含1 mol NH3•H2O
C.含有NH3和NH4+的物质的量之和为1 mol
D.含NH3、NH3•H2O、NH4+的物质的量之和为1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.已知A、B、C是三种常见的单质,其中A为固体,B、C为气体;D的饱和溶
液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色;B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E.它们之间转化关系如图所示:
(1)写出D和E分别与A反应的离子方程式:
D+A:2Fe3++Fe═3Fe2+
E+A:Fe+2H+═Fe2++H2↑.
(2)写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式
①FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2NaCl.
②4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

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