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    20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）
    A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
    B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
    C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
    D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

    分析 A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体；
    B．乙烯含碳量比苯低，燃烧时产生少量黑烟；
    C．酯类在碱性条件下水解较为完全；
    D．淀粉不具有还原性．

    解答 解：A．乙烯含有碳碳双键，被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；
    B．乙烯与苯相比较，含碳量比苯低，燃烧时产生少量黑烟，苯燃烧产生大量黑烟，故B错误；
    C．乙酸乙酯、油脂都含有酯基，水解反应为可逆过程，在碱性条件下水解较为完全，故C正确；
    D．淀粉为非还原性糖，不具有还原性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团及其性质关系，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．煤的干馏和石油的分馏都是物理变化．错．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（　　）
    A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数
    B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
    C．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
    D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　）
    A．MgCl2B．CH3COOHC．KOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步骤②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲、乙、丙三位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．
    甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    乙：根据图电解装置制取氢氧化铝．请回答：
    （1）电源中A极是正极，铝极的电极反应式为Al-3e-=Al3+，；
    （2）从原理分析，电解质NaCl的作用是增强导电能力．
    丙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．
    （1）先设计了如下三种方案：
    ⅠAl3+→Al（OH）3
    ⅡAl→AlO2-→Al（OH）3
    Ⅲ
    从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是Ⅲ．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）
    （2）设计了如下实验步骤：
    ①配制500mL 0.5mol•L-1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
    ②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L-1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是除去铝粉表面的Al2O3，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；
    ③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入$\frac{{m}_{1}}{4}$g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；
    ④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    ⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；
    ⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．
    试计算此实验中Al（OH）3的产率是$\frac{9{m}_{2}}{26{m}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3COOH；
    （2）B的化学名称是乙酸乙酯．
    （3）C中含氧官能团的名称是羟基
    （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
    （5）由乙醇生成F的化学方程式为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质置于潮湿的空气中，因发生非氧化还原反应而变质的是（　　）
    A．食盐B．烧碱C．漂白粉D．过氧化钠

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