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    X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小．据此判断下列说法不正确的是（　　）
    A、X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素
    B、X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
    C、Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    D、如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，则X为Na元素，Z的原子半径最小，则Z为Cl元素，Y在Na、Cl之间，以此来解答．
    解答： 解：X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，则X为Na元素，Z的原子半径最小，则Z为Cl元素，Y在Na、Cl之间．
    A、Na是第ⅠA元素，Cl是第ⅦA元素，故A正确；
    B、Na的最高正价为+1价，Cl的最高正价为+7，Y在Na、Cl之间，X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐增大，故B正确；
    C、Z为Cl，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为强酸，故C正确；
    D、Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y可能是Mg或Al、Si，故D错误．
    故选：D．
    点评：本题考查元素周期律、结构性质与位置关系应用，难度不大，明确第三周期元素的性质是解答本题的关键，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
    ③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
    （1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是
     
    （填序号）．
    A．降低反应①、②体系中Cl2浓度      B．反应①、②选择不同的催化剂
    C．反应①、反应②同时升高温度       D．反应①、反应②同时扩大体积
    E．反应①降低温度，反应②维持210℃
    （2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是
     
    （填序号）．
    A．体积：甲可能小于乙       B．SO3的物质的量：甲一定小于乙
    C．压强：甲可能大于乙       D．浓度比
    c(SO2)
    c(SO3)
    甲一定小于乙
    （3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
    ①若x=5.8，需要
     
    （填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；
    ②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A、该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
    B、该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol?L-1
    C、NO2和N2O4 的混合气体中，NO2和N2O4 的物质的量之比是1：4
    D、得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于同分异构体的组合是（　　）
    A、戊烷与乙烷
    B、淀粉和纤维素
    C、
    D、CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有下列各组反应物，放出氧气速率由快到慢排列正确的是（　　）
    ①0.2mol/L的H2O2溶液，25℃；②0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，25℃；
    ③0.2mol/L的H2O2溶液，35℃；④0.2mol/L的H2O2溶液，MnO2，35℃．
    A、①②③④B、④③②①
    C、②①③④D、④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且浓度大小的顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），该溶液可能是（　　）
    A、由pH=l的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合而成
    B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液与10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
    C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成
    D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液与0.1mol?L-1的NaOH溶液等体积混合而成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞0；则金刚石比石墨稳定．
    B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）；△H2  则△H1＞△H2
    C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 则氢的燃烧热为241.8kJ/mol
    D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验乙醇中混有的水应用下列哪种试剂（　　）
    A、金属钠B、浓硫酸
    C、无水硫酸铜D、生石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的解释或结论正确的是 
    选项 实验事实 解释或结论
    A 2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0
    在室温下能自发进行    		 这是一个熵增的反应
    B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，
    颜色先变深后变浅    		 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
    C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
    D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
    A、AB、BC、CD、D

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