下列说法不正确的是( ) A.将pH=4的某酸稀释10倍.测得其pH＜5.则该酸为弱酸B.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)C.0.1mol?L-1的NaHA溶液PH=5.则溶液:c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)D.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合.所得溶液pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法不正确的是（　　）

A、将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸

B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）

C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，则溶液：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＞7

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A、将pH=4的某酸稀释10倍，如果是强酸，氢离子浓度减小10个单位，pH增加1个单位，弱酸溶液中弱酸分子要电离，所以pH增加不到一个单位；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，说明电离大于水解，电离和水解程度微弱，水电离也产生氢离子；
D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性．

解答： 解：A、将pH=4的某酸稀释10倍，如果是强酸，氢离子浓度减小10个单位，pH增加1个单位，弱酸溶液中弱酸分子要电离，所以pH增加不到一个单位，故A正确；
B、0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中根据物料守恒可知，c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C、0.1mol?L^-1的NaHA溶液PH=5，说明电离大于水解，电离和水解程度微弱，水电离也产生氢离子，所以离子浓度大小顺序c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故C正确；
D、pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主，溶液呈酸性，所得溶液pH＜7，故D错误；
故选BD．

点评：本题考查电解质、溶液PH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识．

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