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    【题目】化学反应原理从不同的视角对化学反应进行了探究分析，以下观点正确的是

    A.化学反应的反应热与反应的途径有关

    B.电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

    C.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

    D.化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

    【答案】D

    【解析】

    A. 根据盖斯定律可知，化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，而与反应途径无关，故A错误；

    B. 电解过程中，在电流作用下发生电化学反应，所以电能转化为化学能，故B错误；

    C. 溶液的导电性与离子浓度有关，强电解质的浓度很小时，其溶液的导电性很弱，如硫酸钡是强电解质，其溶液的浓度很小，导电性很弱，故强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质溶液，C错误；

    D. 化学平衡常数等于生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，故其与化学反应方程式的书写有关，D正确。

    故选：D。

    练习册系列答案
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    【题目】某实验小组学生用50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是

    A. 实验过程中没有热量损失

    B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C. 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯

    D. 酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大

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    【题目】对下列图像描述正确的是

    A. 图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化

    B. 根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0

    C. 图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图

    D. 图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是( )

    A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p

    B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据

    C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

    D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是

    A. 甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不变

    C. 甲降低温度，乙增大压强 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( ）

    A. PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3

    B. 室温 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性

    C. 室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同

    D. 某温度下，水的离子积常数为1×10-12，该温度下PH=7的溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 。在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    300

    0.40

    0.60

    0.75

    0.84

    0.90

    0.90

    500

    0.60

    0.75

    0.78

    0.80

    0.80

    0.80

    下列说法正确的是

    A.时，开始内的平均反应速率

    B.反应达到平衡时，两温度下CO和的转化率之比均为

    C.反应达到平衡时，放出的热量为

    D.时，若容器的容积压缩到原来的，则增大，减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温恒容的密闭容器中发生反应：下列说法不正确的是

    A.该反应的平衡常数表达式：

    B.若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态

    C.若足量，改变起始充入的浓度，达平衡时的转化率不变

    D.经2min后，浓度下降了则反应速度为．

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    【题目】向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1molSiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.T1＞T2

    B.T1℃时，0~100min反应的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

    C.T2℃时，反应的平衡常数：K＝1/64

    D.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡转化率与T1℃时相同

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