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    硅作为非金属单质，它具备哪些化学性质？

    答案：
    解析：

    　　(1)在常温下，硅的化学性质不活泼，硅能和氟气、氢氟酸和强碱反应，但它不易跟其他物质如氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸等反应．

    　　(2)在加热条件下，硅能跟某些非金属单质发生反应．例如，加热时研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热．请写出下列化学方程式：

    　　①硅和氟气反应：Si＋2F2SiF4

    　　②硅和氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4↑＋2H2↑

    　　③硅和氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2↑

    　　④硅在氧气中加热：Si＋O2SiO2


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]
    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．
    单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，
    该同学所画的电子排布图违背了
    能量最低原理
    能量最低原理
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为
    直线形
    直线形
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确
    不正确
    不正确
    ，并阐述理由
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p64s1
    1s22s22p63s23p64s1
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
    3：1
    3：1
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
    N＞C＞Si
    N＞C＞Si
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
    30
    30
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A【物质结构与性质】纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

    ⑴A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了                 。

    ②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为     。

    ⑵氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

    ①已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由     。

    ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为     。

    ③继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是    。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为     。

    B【实验化学】某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验。

    Ⅰ 实验原理

    将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度（用A表示，可由仪器自动获得）。吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰。溶液的pH对吸光度大小有一定影响。

    Ⅱ 实验过程

    ⑴配制系列标准溶液。分别准确称量质量为1.0mg、1.5mg、2.0mg、2.5mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100mL容量瓶中定容。

    上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有      。

    ⑵较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度。为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是      。测定标准溶液按浓度      （填“由大到小”或“由小到大”）的顺序进行。

    ⑶准确移取10.00mL待测果汁样品到100mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度。

    Ⅲ 数据记录与处理

    ⑷实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线。

    标准试剂编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    待测液

    浓度mg/L

    10

    15

    20

    25

    —

    pH

    6

    6

    6

    6

    6

    吸光度A

    1.205

    1.805

    2.405

    3.005

    2.165

    ⑸原果汁样品中Vc的浓度为     mg/L

    ⑹实验结果与数据讨论

    除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法      。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

    （2）ACl2分子中A的杂化类型为                        。

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确  　   ，并阐述理由     　　                  。

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式            ，该物质的K原子和C60分子的个数比为             。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是           ，NCl3分子的VSEPR模型为         。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为    　　　   。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年贵州省高三第四次月考化学试卷 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法中，你认为正确的是（      ）

    ①加热能杀死甲型 H1N1 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

    ②可用铝制容器存放浓硝酸，是因为常温下浓硝酸与铝不反应

    ③光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

    ④结构陶瓷碳化硼(B4C3)常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体

    ⑤金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

    ⑥玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料 

    ⑦Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源

    A、①⑤⑦     B、④⑥⑦       C、②③⑤       D、③④⑥

     

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