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(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.
为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):

 
第一份
第二份
第三份
样品的质量/g
12.60
18.90
28.00
二氧化硫的体积/L
1.12
1.68
2.24
硫的质量/g
1.28
1.92
2.56
(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________;
_____________________________________________。
(2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母);
A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分
B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分
C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________;
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

(10分)
(1)(各2分,共4分)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O   SO32-+2H+=SO2↑+H2O
(2)(2分)C
(3)(2分)n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4) = 4:1:1
(4)(2分)5mol·L-1

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.

为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):

 

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的体积/L

1.12

1.68

2.24

硫的质量/g

1.28

1.92

2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________;

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母);

A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分

B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________;

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

 

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科目:高中化学 来源:2013届河南省西华一高高三上学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(10分))

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,离子反应方程式为                       。

(2)常温下,向20 mL 1.0 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                  

(3)碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾,定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS,其反应如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,检验时,除需用KCNS外,还需要的一种试剂最好是       。定量测定产品中KIO3的含量时,可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘,通SO2的离子方程式为:                          。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省高三上学期第二次月考化学试卷 题型:计算题

(10分)Na2S2O3·5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂,常采用下法制备:将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热,生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3,滤去硫粉,再将滤液浓缩、冷却,即有Na2S2O3·5H2O晶体析出。该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质.

为测定一种海波晶体样品的成分,某同学称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的稀H2SO4溶液20mL,充分反应后滤出硫,并将滤液微热(假定生成的SO2全部逸出),测得有关实验数据如下(标准状况):

 

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

12.60

18.90

28.00

二氧化硫的体积/L

1.12

1.68

2.24

硫的质量/g

1.28

1.92

2.56

(1)样品与稀硫酸可能发生反应的离子方程式为__________________________________;

_____________________________________________。

(2)根据上表数据分析,该样品_________________________(填选项字母);

A.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO4两种成分

B.含有Na2S2O3·5H2O和Na2SO3两种成分

C.含有Na2S2O3·5H2O、Na2SO3和Na2SO4三种成分

(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________;

(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分) Na2S2O3?5H2O(俗称海波)是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na2S2O3?5H2O晶体中可能含有Na2SO3。为测定某海波样品的成分,称取三份质量不同的该样品,分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL,充分反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)后滤出硫,微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表(气体体积已换算为标准状况)。

 

第一份

第二份

第三份

样品的质量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫气体的体积/L

0.672

1.344

2.688

硫的质量/g

0.800

1.600

3.200

试计算:

(1)所用硫酸溶液的物质的量浓度为           

(2)样品中n(Na2S2O3?5H2O):n(Na2SO3)=           

(3)某环境监测小组用上述海波样品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液,并利用它测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.00 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述配制的海波溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为:

①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

则滴定过程中可用          作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。

 

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