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    18．下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（　　）
    A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
    B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
    C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
    D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生

    分析 A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层；
    B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性；
    C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜；
    D．氯水中含盐酸．

    解答 解：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，故A正确；
    B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；
    C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，则产生棕红色的烟，故C错误；
    D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
    A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
    B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放
    C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
    D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：①NaOH、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3•H2O，按 c（OH-）由大到小顺序排列正确的是（　　）
    A．⑤①③②④B．④②③①⑤C．①⑤③②④D．①⑤③④②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu    ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是
    （　　）
    A．Fe2+、Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Cu2+、Fe3+C．Cu2+、Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+、Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．聚合物可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得
    B．1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA
    C．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的
    D．等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.1
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是D；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A（填编号）．
    A．HCN  B．HClO  C．H2CO3  D．CH3COOH
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是C（填编号）．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5；要使0.2mol•L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．相同反应物在不同浓度或者不同条件下，反应产物可能不一样．将过量的铜投入到一定体积的浓硝酸中，试依次写出可能发生的两个反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A．1 mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为10-2 mol/L
    B．甲酸能与水以任意比互溶
    C．10 mol/L甲酸恰好与10 mol/LNaOH溶液完全反应
    D．在一定温度下，甲酸的导电性比盐酸溶液弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤CO2气体⑥氨水 ⑦碳酸氢钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩硫酸氢钠固体．
    请用序号填空：上述状态下能导电的是②④⑥⑨，属于电解质的是①③⑦⑨⑩，属于非电解质的是⑤⑧．⑩溶于水发生电离的方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石灰水，发生反应的离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．
    （2）用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，该反应的氧化产物和还原产物的质量比为5：1，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则反应中转移电子的个数为0.5NA
    （3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO•Al2O3•6SiO2，其n值为3；北京奥运金牌“金镶玉”环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22（OH）2，将其化学式改写成氧化物形式为2CaO•5MgO•8SiO2•H2O．

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