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【题目】有机化合物I是治疗制揽伤的药物,合成I--种路线如下:

已知:

E的核磁共振氢谱只有1组峰

C能发生银镜反应。

请回答下列问题:

(1)有机物C的结构简式________,D的化学名称________

(2)C中所含官能团的名称为__________.

(3)HI的化学方程式为_______,其反应类型为_____

(4)XB含有相同的官能团,相对分子质量比B14,X的结构有______种,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2:2:3:3的有________ (写结构简式)。

(5)写出用乙烯为原料制备化合物(丁二酸二乙酯)的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。

【答案】 2-甲基-1-丙烯(2-甲基丙烯) 醛基、溴原子 酯化(取代) 反应 14 ,

【解析】

试题E分子式是 ,E的核磁共振氢谱只有1组峰,E的结构简式是根据E的结构简式可知D是 ;根据I的结构简式,可推出H是,结合,可知G是,结合,逆推C是、B是、A是

解析根据以上分析,(1)有机物C的结构简式的化学名称2-甲基丙烯

(2)中所含官能团的名称为醛基、溴原子.

(3)在浓硫酸作用下发生酯化反应生成的化学方程式为,其反应类型为取代反应

(4)XB含有相同的官能团,相对分子质量比B14,说明,X比B多1个,X的结构有分别有邻间对三种

分别有邻间对三种共14种,其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2:2:3:3的有,

(5)乙烯与溴加成生成 与CO2反应生成;乙烯与水反应生成乙醇,乙醇与发生酯化反应生成合成路线为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将气体AB置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)B(g)2C(g)2D(g),反应进行到10 s末达到平衡,此时测得A的物质的量为1.8 molB的物质的量为0.6 molC的物质的量为0.8 mol

(1)C表示10 s内反应的平均反应速率为________

(2)10 s末,生成物D的浓度为________

(3)AB的平衡转化率之比为________

(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(增大减小不变,下同),气体的密度变化是______

(5)在一定温度下,体积不变的密闭容器中,上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)

A. 气体总质量保持不变 B. ABCD的浓度都相等

C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. ABCD的分子数之比为3122

E. 3VA = 2VC F. A的转化率保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如下图所示:

下列说法正确的是

A. 装置工作时,化学能转变为电能

B. 装置工作时,a极周围溶液pH降低

C. 装置内工作温度越高。NH4+脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一是:2NO3--2e-=N2↑+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图中包含的信息分析,下列叙述正确的是 ( )

A.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体,反应吸收248 kJ的能量

B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量

C.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体,反应放出183 kJ的能量

D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______

(2)铁元素常见的离子有Fe2+Fe3+,稳定性Fe2+_____Fe3+(大于小于”),原因是____

(3)纳米氧化铁能催化火管推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),其中氮原子的杂化方式为______; ClO4-互为等电子体的分子或离子为_________(任写两种)。

(4)金属铁晶体原子采用体心立方堆积。则铁晶体的空间利用率为____ (用含π的式子表示)。

(5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由A、B方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为______(填最简整数比);已知该晶体的密度dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA则晶胞参数为______nm(用含dNA的代数式表示)。

(6)一种铁碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示,其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:

(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (“>”、 “=” 、“<”)。

(2)减压时,A的质量分数______.(增大”、“减小不变,下同)

(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________

(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________

(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________

(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(变深”、 “变浅不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】50 mL 0.50 mol·L1盐酸与50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看图中尚缺少的一种玻璃用品是____________

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________

(3)大烧杯上如不盖硬纸板求得的中和热数值____(偏大”、“偏小无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比所放出的热量________(相等不相等”),所求中和热________(相等不相等”)

(5)50 mL 0.50 mol·L1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验测得的中和热的数值会________。(均填偏大”、“偏小无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物

B.分子式为C2 H6 OC4 H10的有机物都有2种同分异构体

C.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】叶酸是维生素系B族之一,可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

(1)甲中显酸性的官能团是________(填名称)。

(2)下列关于乙的说法正确的是________(填序号)。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7∶5

b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应

d.属于苯酚的同系物

(3)丁是丙的同分异构体,且满足下列两个条件,丁的结构简式为________

a.含有

b.在稀硫酸中水解有乙酸生成

(4)甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去):

步骤的反应类型是________

步骤在合成甲过程中的目的是________

步骤反应的化学方程式为____________________________________________________________________

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