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    下列是一些化学键的键能。
    根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为
    [     ]
    A．-1940 kJ · mol-1
    B．1940 kJ · mol-1
    C．-485 kJ · mol-1
    D．485 kJ · mol-1
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol-1，即H-I键的键能为297kJ?mol-1，也可以理解为破坏1mol H-I键需要吸收297kJ的热量．化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．下表是一些键能数据．（单位：kJ?mol-1）
    键能 键能 键能
    H-H 436 Cl-Cl 243 C-F 427
    H-N 393 H-O ？ H-F 565
    C-Cl 330 H-S 339 H-Cl 431
    C-O 347 C-I 218 H-Br 366
    阅读上述信息，回答下列问题：
    （1）你认为键能与物质的热稳定性的关系是：
    键能越大，物质的热稳定性越强
    键能越大，物质的热稳定性越强
    ．
    所以CF4的化学稳定性比CCl4
    强
    强
    （填“强”或“差”或“相同”）
    （2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol-1；通过计算确定热化学方程式中Q的值为
    183
    183
    ．
    （3）根据H-Br、H-Cl、H-F的键能大小比较，你能从原子结构方面得到什么结论：
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    原子半径越小，形成的键长越短，键长越短键能越大
    ．由此可推出H-O键的键能最佳估值范围为：
    393
    393
    kJ?mol-1＜E（H-O）＜
    565
    565
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源：09-10年哈三中高二下学期期末考试化学卷 题型：选择题

    下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

    A．–1940 kJ · mol－1   B．1940 kJ · mol－1    C．–485 kJ · mol－1    D．485 kJ · mol－1

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

    155

    根据键能数据估算CH4 (g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是一些化学键的键能。

    化学键

    C—H

    C—F

    H—F

    F—F

    键能/（kJ·mol）

    414

    489

    565

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    根据键能数据估算CH4(g)+4F2 (g) ＝CF4(g) +4HF(g) 的反应热ΔH为

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