下表为长式周期表的一部分.其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题:(1)表中属于S区的元素是①④⑧①④⑧．(2)写由上述元素组成的分子中电子总数为10.其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式:NH3.H2ONH3.H2O．(3)元素①与②组成的化合物中.有一种含6原子分子是重要的化工原料.常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是

①④⑧

（填编号）．
（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：

NH₃、H₂O

．
（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为

；
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电子能I（Ev）	A	B	C	D	E	F
I1	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I2	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I3	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I4	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I5	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的非金属元素是

ABC

（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是

Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大

．

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu，
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，根据价层电子对数判断；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯；
（4）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N₂H₄；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大；
D、E、F的等于电离能减小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．

解答：解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ca、⑨为Ni、⑩为Cu，
（1）s区包含ⅠA、ⅡA族，故①④⑧处于s区，故答案为：①④⑧；
（2）由上述元素组成电子总数为10的分子有甲烷、氨气、水、HF，
甲烷分子中碳原子价层电子数为4，不含孤对电子对，VSEPR模型与分子立体构型都是正四面体；
氨气分子中N原子价层电子数为4，含1对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为三角锥型；
水分子中O原子价层电子数为4，含2对孤对电子对，VSEPR模型为正四面体，分子立体构型为V型；
HF分子VSEPR模型与分子立体构型都是直线型；
故答案为：NH₃、H₂O；
（3）素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，该化合物为乙烯，
A．乙烯为平面对称结构，正负电荷的重心重合，为非极性分子，故A错误；
B．乙烯分子中C原子价层电子数为3，产生sp²杂化，含有4个sp-s的σ键、1个sp-sp的σ键和1个p-p的π键，故B错误；
C．乙烯分子中C原子价层电子数为3，故C正确；
故选：C；
（4）元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，则n=2，该元素为N元素，与元素①形成的18电子的分子为N₂H₄，电子式为

，
故答案为：

；
（5）非金属元素第一个电子不易失去，非金属元素的第一电离能比较大，通过表格可以看出ABC的第一电离能比较大，为非金属元素；
D、E、F的第一电离能较小为金属元素，故分别为Na、Mg、Al，Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大，
故答案为：ABC；Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大．

点评：本题考查了元素周期表、元素周期律的综合运用，是物质结构的综合性题目，难度中等，注意掌握元素周期律．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃或CMgNi₃

（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是

．
A．分子中含有分子间的氢键 B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液

．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．

电离能I（eV）	A	B	C	D	E	F
I₁	11.3	14.5	13.6	5.2	7.6	6.0
I₂	24.4	29.6	35.1	49.3	15.0	18.8
I₃	47.9	47.4	54.9	71.6	80.1	28.4
I₄	64.5	77.5	77.4	98.9	109.2	112.0
I₅	392.1	97.9	113.9	138.3	141.3	153.7

请回答：表中的金属元素是

DEF

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．
（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

（用元素符号表示）；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为：

三角锥形

．请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：

HF分子之间有氢键，能形成缔合分子（HF）n

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为

2：3

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

MgCNi₃

．
A．分子中含有氢键 B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键 D．该氢化物分子中，②原子采用sp²杂化
（4）某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的分子X构形为

三角锥型

；X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃与H₂O都是极性分子，根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，且分子之间能形成氢键

．
（5）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，写出B原子的电子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般而言，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

颜色（填“无”或“有”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是

⑨

（填编号）．元素⑧的原子外围电子排布式

3d¹⁰4s¹

；
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是

分子晶体

；②、③、④的电负性

＞

（用元素符号表示）．判断依据

同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强

；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中

②

（填编号）；该元素与元素①形成的化合物x极易溶于水的原因是

氨气和水都是极性分子，氨气和水分子之间可以形成分子间氢键

；
（4）在⑧元素的硫酸盐溶液中加入过量的x的水溶液，可生成的配合物的化学式

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，简要描述该配合物中化学键的成键情况

NH₃和Cu²⁺之间以配位键结合，SO₄^2-和配离子之间以离子键结合

；
（5）②、③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为

C₃N₄

，其硬度比金刚石

大

（填“大”或“小”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

试填空．
（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：

sp³

杂化，其形成的化合物的晶体类型是：

分子晶体

．
（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：

F＞N＞O

（用元素符号表示）；请写出与N₃^-互为等电子体的分子、离子的化学式

CO₂

，

CNO^-

（各写一种）．
（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：

H₂O

（填化学式），理由为：

因为水分子之间形成的氢键数多

．
（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式

Na₂BeO₂

．
（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：

MgF₂

（填化学式），其理由为：

因为MgF₂晶体的晶格能大于NaF晶体的晶格能

．
实验化学．

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