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    4．下列说法中，错误的是（　　）
    A．2molHB．1mol H2OC．4mol e-D．0.5mol 小米

    分析 物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析．

    解答 解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，故选D．

    点评 本题考查了物理量--物质的量的使用，难度不大，应注意的是物质的量只能表述微观粒子，不能表述宏观物质．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    将铜粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中

    铜粉溶解

    金属铜比铁活泼

    B

    将pH试纸放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，点在pH试纸中央，与标准比色卡对照

    pH=2

    氯气与水反应生成了强酸

    C

    向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再调溶液的pH约为5

    有红褐色沉淀生成

    Fe2+被H2O2氧化为Fe3+

    D

    将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入汽油，振荡，静置

    下层溶液显紫红色

    生成的I2全部溶于汽油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组数据中比值为2：1的是（　　）
    A．熔融NaHSO4电离出的阳离子与阴离子之比
    B．0.2mol•L-1的CH3COOH溶液与0.1mol•L-1的盐酸中c（H+）之比
    C．pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）之比
    D．pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中c（OH-）之比

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．咖啡酸可用作化学原料的中间体，其结构如图．下列关于咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A．能发生加聚反应
    B．能与碳酸钠溶液反应
    C．1 mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
    D．1 mol咖啡酸最多能与 3 mol Br2反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I：已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
    （1）浓盐酸在反应中体现出来的性质是B．
    A．只有还原性    B．还原性和酸性    C．只有氧化性     D．氧化性和酸性
    （2）反应中被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为5：1．
    II：（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反应的化学方程式：
    3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4
    （2）白磷有毒，在实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4该反应的氧化产物是H3PO4，若有1.1mol P4反应，则有12mol电子转移；
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3），H3PO3中磷元素的化合价为+3．
    已知：a.0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    b．H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    c．H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出下列反应的化学方程式：
    （1）由乙烯和水的反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH
    （2）用甲苯制TNT的反应+3HNO3 $→_{△}^{浓硫酸}$+3H2O；
    （3）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    （4）溴乙烷与NaOH溶液共热：CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
    （5）1，3丁二烯和溴水1，4加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，请根据要求完成下列问题．
    （1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1．
    （2）NaH能与水反应制氢气：NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的氧化剂是是H2O．若12g NaH与水反应，转移电子的数目为3.01×1023或0.5NA．请写出实验室制氢气的化学方程式并标出电子转移的方向和数目或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．若氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该氖原子的相对原子质量是12$\frac{a}{b}$B．该氖原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该氖原子的物质的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据所学知识填空：
    （1）0.3molNH3中所含质子数与5.4gH2O分子中所含质子数相等．
    （2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为80．
    （3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c（SO42-）=0.15mol/L．
    （4）己知离子反应：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=1，R元素在中RO33-的化合价是+5．
    （5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为2：1，若质量相同，两种气体的体积比为1：2．

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