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    已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验．

    试剂C主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性
    ②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
    ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
    ④从分液漏斗滴入6mol?L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
    ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
    ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg
    请填空和回答问题：
    （1）试剂C的名称为：
     
    ；
    （2）装置中干燥管B的作用是
     
    ；
    （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
     
    （填偏高、偏低或不变）
    （4）步骤⑤的目的是
     
    ；
    （5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为
     
    ；
    （6）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数．请简述一种不同的实验法．
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）装置C是为了除去空气中的二氧化碳，避免干扰反应生成二氧化碳的测定结果；
    （2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
    （3）根据盐酸的挥发性考虑；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
    （5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．
    （6）可以根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量，再进行推算．
    解答： 解：（1）装置C是为了除去空气中的二氧化碳，避免干扰反应生成二氧化碳的测定结果，选择氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳；
    故答案为：氢氧化钠溶液；
    （2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差；
    故答案为：防止空气中的CO2和水气进入U型管中；
    （3）由于盐酸具有挥发性，也会随着二氧化碳进入U型管，被误认为是二氧化碳，所以二氧化碳的质量偏大，算出的碳酸钠的质量也会偏大的，所以结果会偏大；
    故答案为：偏高；
    （4）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管；
    故答案为：把反应产生的CO2全部导入U型管中；
    （5）设需要碳酸钠的质量为X则：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    106                     44
    X                      d-b
    列比例式
    106
    X
    =
    44
    d-b
    ；
    解得X=
    106(d-b)
    44
    ；
    所以试样中纯碱的质量分数的计算式为
    106(d-b)
    44a
    ×100%；
    故答案为：
    106(d-b)
    44a
    ×100%；
    （6）根据用一种试剂与碳酸钠反应产生沉淀，根据沉淀算出碳酸钠的质量：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．
    故答案为：取一定量试样放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，再向烧杯中滴加足量氢氧化钙溶液，将得到的沉淀过滤洗涤干燥后称量，根据方程式由沉淀质量算出碳酸钠质量，再除以样品质量．
    点评：本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有两个密闭容器A和B，在相同温度下，A保持恒压，B保持恒容．起始时两容器的体积相等，向A、B中分别通入2molSO2和1molO2，使之发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．
    （1）起始时两容器中的反应速率：v（A）
     
    v（B），（填“＞”、“＜”、“=”）
    （2）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar（g）．B中的化学反应速率
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）达到平衡后，向两容器中都再通入2molSO2和1molO2，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数
     
    ，B容器中SO2的质量分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，下列分类合理的是（　　）
    ①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液
    ②根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和化学变化．
    ④根据在水中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质．
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．如图1中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体

    （1）写出有关的物质化学式X：
     
    　C：
     
    E：
     
    　F：
     

    （2）写出反应①的化学方程式
    （3）写出反应②的离子方程式
     

     II．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图2：
     （1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
    A接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接F．
    （2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是
     
    ，②浓硫酸起的作用是
     
    ．
    （3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是
     
    ，写出反应方程式
     
    ．
    （4）写出下列化学反应的离子方程式：
    ①气体发生装置中进行的反应：
     
    ；
    ②尾气吸收装置中进行的反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A（C4H8O3）制得，如图所示．B和D互为同分异构体．

    （1）写出A物质中所含官能团的名称
     

    （2）写出化学方程式①A→D
     
    ．②B→C
     
    ．
    （3）反应类型A→D
     
    ，B→C
     

    （4）E的结构简式
     
    ，请任写两种与A具有相同官能团的同分异构体的结构简式：
     
    及
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：
    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和
     
    ．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是
     
    ．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有
     
    ．
    A．KSCN溶液B．稀硫酸C．浓盐酸 D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有
     
    气体生成，若含有该气体，观察到的现象为
     
    ．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b
     
    a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为
     
    （用离子方程式表示）．
    （3）已知亚铁离子被氧气氧化的反应是：4Fe2++O2+（4+2x） H2O?2Fe2O3?xH2O+8H+，硫酸亚铁铵溶液较硫酸亚铁溶液不易被氧气氧化，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核磁共振氢谱法是有机物测定的一种重要方法，有机物中有几种氢原子，核磁共振氢谱中就有几个峰，G是一种合成橡胶和树脂的重要原料，A是一种五元环状化合物，其核磁共振氢谱只有一个峰；F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．已知：（其中R是烃基）

    有关物质的转化关系如下图所示，请回答以下问题．

    （1）C中所含官能团的名称是
     
    ； ④的反应类型是
     
    反应．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （4）反应⑥的化学方程式为
     
    ．
    （5）有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，写出所有符合条件的Y的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两种有机物都能使溴水褪色，在催化剂作用下，二者跟过量的H2反应后都生成2-甲基丁烷．1mol A或B都可以跟320g 溴完全反应．A反应后生成物中溴原子分布在两个碳原子上；B反应后生成物中溴原子分布在4个碳原子上．则A、B的结构简式分别为
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究．请完成下列探究报告．
    【探究目的】探究该焰火原料的组成
    【资料检索】①Mg2+检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol?L-1 NaOH溶液，再加入1滴镁试剂（Ⅰ）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）．若出现沉淀并吸附镁试剂（Ⅰ）染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg2+．Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+检出．
    ②Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵．
    ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成．
    ④固体L与某种宝石的主要成分相同．
    【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式．
    【实验探究】
    （1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下．请填写下表．
    试验序号实 验 步 骤实 验 现 象结  论
    ①取少量该焰火原料加入冷水无明显现象不含有Li、Na等活泼金属
    ②取少量该焰火原料加入稀盐酸完全溶解，有大量气体
     
    （2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂（Ⅰ）染料，得出合金中不含镁．乙的结论
     
    （选填“正确”或“错误”）．判断理由为
     
    ．
    （3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下．
       
    由丙的实验记录可知，该焰火原料是由
     
    （填元素名称）两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是
     
    ．
    （4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下所示的实验步骤，确定合金组成．
    问题讨论：
    ①能确定合金组成的数据组有
     
    （填写选项字母）；
    a．m、n            b．m、y        c．n、y
    ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在如图中作出y随x变化的曲线；
    ③当y=8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为
     
    ．

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