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    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
    B．1 mol Al3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
    C．常温常压下，32 g O2-中所含电子的数目为17NA
    D．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5 NA

    分析 A、氯气所处的状态不明确；
    B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
    C、求出氧气的物质的量，然后根据1mol氧气中含16mol电子来分析；
    D、标况下苯为液态．

    解答 解：A、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，则转移的电子不一定为0.5NA个，故A错误；
    B、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的氢氧化铝胶粒个数小于NA个，故B错误；
    C、32gO2-的物质的量为1mol，而1molO2-中含17mol电子，即17NA个，故C正确；
    D、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．
    （1）若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）
    （2）若装置B中装有5.0mL l.0mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
    （3）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为NaOH、Na2SO3、Na2SO4（以化学式作答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
    （1）．对于实验开始阶段的叙述正确的是B．
    A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度
    B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度
    C．两室中水分子的扩散速度相同
    D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
    （2）．对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是AC．
    A．最终两室水分子的相互扩散速度可以相等
    B．甲室中淀粉溶液的浓度始终不变
    C．甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小
    D．最终扩散将停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．填写下列空格：
    （1）标准状况下，5.6g N2的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×1023（或0.4NA）．
    （2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
    （3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是0.25mol．
    （4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的质量．
    （5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
    （6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为1：2，其中O2的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．最新研制的一种可用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按①②路线合成，合成中可能用到的信息反应如图所示：
    ①
    ②

    根据图示，回答下列问题：
    （1）反应①～⑤中属于取代反应有①②⑤填写反应的编号），B中官能团的名称为醛基．
    （2）完全燃烧时，1mol D与1mol 下列d的耗氧量相同（填写字母的代号）．
    a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
    （3）G的分子式为C10H22O3，写出E、F结构简式：E，F．
    （4）写出与I互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式、、、．
    （5）写出F与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：．
    （6）写出A→B 的化学方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
    （3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
    （4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
    TiCl4MgMgCl2Ti
    熔点/℃-25.0648.87141667
    沸点/℃136.4109014123287
    （5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．6分某种盐可表示为：[xFeSO4•yAl2 （SO4）3•24H20]（其摩尔质量为 926g•mol-1），常用于制备高效的复合型高效混凝剂．其组成可通过下列实验测定．
    ①取一定质量的上述盐样品，准确配成100mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒 重，得到白色固体4.660g．
    ③再量取25.00mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液10.00mL．
    （1）在25.00mL式样中，n（S042-）=2.000×10-2mol，n（Fe2+）=5.000×10-3mol
    （2）铁明矾的化学式为FeSO4•Al2（SO4）3•24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将相同的物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液人等体积混合后，测得混合后溶液中c（Na+）＞c （X-），则下列关系错误的是（　　）
    A．c （H+）＜c （OH-）B．c （HX ）＜c （X-）
    C．c （X-）+c（HX ）=2c （Na+）D．c （X-）-c （HX）═2（c（ OH-）-c （H+））

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+、Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g．
    （1）写出反应中涉及的化学方程式（至少3个）
    （2）通过计算，填写下表：
    c（H+）c（SO42-）c（Fe2+、Fe3+）
    注：c（Fe2+、Fe3+）表示Fe2+和Fe3+的总的物质的量的浓度
    （3）计算原溶液中Fe2+被氧化的百分率．

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