【题目】下列各组粒子中属于同位素的是 （ ）
A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na
优百分课时互动系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
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【题目】下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，
按此规律排布第6项应为：( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | …… |
…… | C2H6 | C5H12 | C8H18 | …… | …… |
A．C14H30 B．C17H36 C．C20H42 D．C26H54
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【题目】向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度称作“聚沉值”,电解质的“聚沉值”越小，表示其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
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【题目】A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。
（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）
（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________ 。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
B. V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
C. S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小
D. O、F、Ne的电负性逐渐增大
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【题目】1 mol某气态烃最多可与2 mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8 mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（ ）
A．CH≡CH B．CH3—C≡CH C．CH3—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH3
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【题目】下列有关推断正确的是（ ）
A．SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
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