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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
    A.泥水
    B.盐酸
    C.NaCl溶液
    D.Fe（OH）3胶体

    【答案】D
    【解析】解：A．泥水属于浊液，故A错误；
    B．盐酸属于溶液，不会产生丁达尔效应，故B错误；
    C．氯化钠溶液属于溶液，不会产生丁达尔效应，故C错误；
    D．Fe（OH）3胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确；
    故选D．
    【考点精析】本题主要考查了胶体的重要性质的相关知识点，需要掌握胶体的性质：①丁达尔现象（可用来鉴别胶体和溶液） ②布朗运动 ③电泳现象 ④胶体聚沉（加入电解质、加入带异种电荷的胶体、加热，均可使胶体聚沉）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－484kJ·mol－1 则氢气的燃烧热为 。

    （2）C(石墨)C（金刚石）△H＞0 则稳定性：石墨 金刚石（填“大于”、“小于”、“等于”）

    （3）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列题：

    ①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应填入（“+”或“－”）。

    ②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式： 。

    （4）试运用盖斯定律回答下列问题：

    已知：C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H1=- kJ/mol，

    H2O（g）=H2O（l）；△H2=- kJ/mol，

    C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=- kJ/mol。

    若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A．Na与水反应时增大水的用量

    B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

    D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某溶液由水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L，对于该溶液的叙述正确的是（ ）

    A．溶液一定显酸性 B．溶液一定显碱性

    C．溶液可能显中性 D．溶液可能是pH=13的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物结构简式为CH3COOCH2－CH＝CH－COOH，则该有机物的性质可能有（ ）

    ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 ⑥ 取代反应

    A. 只有①③⑥ B. 只有①③④

    C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原滴定实验与中和滴定类似，是用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之。现用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的NaHSO3溶液，请回答下列问题：

    (1)完成滴定的离子方程式（在__中填系数，在___上填物质或离子）：_____

    ____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O

    (2)该滴定实验的仪器除了铁架台、滴定管夹外，还需要下列用品中的_____（填序号）

    A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.漏斗 D.锥形瓶 E.烧杯 F.白纸

    (3) KMnO4溶液不能用____（酸、碱）式滴定管盛装，原因是：_______。

    (4)是否需要选择指示剂？_____。滴定终点的现象是___________。

    (5)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刎度为bmL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积_______（填“大”、“小”或“无影响”，下同）。根据(b-a) mL计算，得到NaHSO3的浓度比实际的浓度_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)2，正极材料是K2FeO4(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)3，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

    A. 高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

    B. 高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

    C. 高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn=2 Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

    D. 高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响。

    【实验设计】

    甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小。实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中。

    实验编号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0. 1 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0. 2 mol/LH2C2O4溶液

    4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液

    (1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

    (2)该实验探究的是_______对反应速率的影响。实现该实验目的还欠缺的仪器：_______。比较①、②两组化学反应速率大小的方法是____________。

    乙组方案：用4mL0.0l mol/L酸性KMnO4溶液与2 mL 0. 01 mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。具体实验如下：

    实验编号

    10%硫酸的体积／mL

    温度／℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    —

    Ⅱ

    2

    20

    少量MnSO4粉末

    Ⅲ

    2

    30

    —

    Ⅳ

    1

    20

    1mL蒸馏水

    (3)若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验______（填序号，下同）；

    若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________。

    (4)对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c为短周期元素，在周期表中所处位置如右图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。则下列说法正确的是

    A. a的气态氢化物的水溶液呈酸性 B. c的气态氢化物的稳定性最强

    C. b的氧化物的水化物是强酸 D. 三种元素的原子半径c最大

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