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    5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（　　）
    A．8种B．9种C．10种D．11种

    分析 能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明此分子含有羧基，分子式为C5H8O2说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定，以此解答该题．

    解答 解：由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基，
    当没有支链时，其碳骨架有3种：CH2=CH2CH2CH2COOH，CH3CH=CHCH2-COOH，CH3CH2CH=CHCOOH，
    有一个甲基做支链的结构有4种：CH2=CH（CH3）CH2COOH，CH2=CHCH（CH3）COOH，（CH3）2CH=CHCOOH，CH3CH=CH（CH3）COOH，
    有一个乙基做支链的结构有1种：CH2=C（CH2CH3）COOH，
    总共8种．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意羧酸、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如图1实验．

    I．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
    （1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3（填化学式）．
    （2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．
    ①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
    ②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用是防倒吸．
    II．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如图3两个实验方案．
    甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
    乙方案（通过NH4+测定）：实验设计装置如图所示．取25.00mL样品溶液溶液进行该实验．
    请回答：（1）甲方案中的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （2）乙方案中量气管中最佳试剂是c．
    a．水    b．饱和NaHCO3溶液  c．CCl4       d．饱和NaCl溶液
    （3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
    （4）若测得NH3为VL（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式，硫酸亚铁铵的相对分子质量为392 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．高聚物Q（）是以烃A为原料经过一系列反应合成的：

    已知：①烃A的相对分子质量为84，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    ②化合物C和E中含有相同的官能团，但个数不同．
    ③
    （1）A的分子式C6H12．
    （2）C→D的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为消去反应．
    （3）写出由D生成E的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaCl+2H2O．
    F→H的第①步反应的化学方程式OHCCH2CH2CHO+4Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
    （4）H的名称为丁二酸．
    （5）H和I发生缩聚反应的化学方程式为nHOOCCH2CH2COOH+nCH2OHCH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$+（2n-1）H2O．
    （6）H的同分异构体中能同时满足下列条件的共有2种（不含立体异构）．
    ①属于链状二元酯
    ②1mol有机物与足量新制Cu（OH）2悬浊液反应生成2molCu2O
    其中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOCH2CH2OOCH（写结构简式）．
    （7）已知：HC≡CH+R-CHO→HC≡C-CH（R）-OH（-R为烃基或氢原子）．若由乙炔和甲醛为原料（其他无机试剂任选）制备化合物H，其合成路线为HC≡CH+2HCHO$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2C≡C-CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定条件}{→}$HOOCCH2CH2COOH．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应试剂}^{反应条件}$B$→_{反应试剂}^{反应条件}$…目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质互为同分异构体的一组是（　　）
    A．红磷和白磷B．H2O和H2O2
    C．3H和2HD．CH3CH2OH和CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究（NH4）2SO4受热分解产物．
    [查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
    [实验探究]该小组拟选用图1所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

    实验1：连接装置A-B-C-D，检査气密性，A中加入0.03mol （NH4）2SO4，装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL．先通入N2排尽空气后，关闭活塞K，于260℃加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，打开活塞K继续通N2一段时间，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00Ml．经检验滴定后的溶液中无SO42-，装置A中（NH4）2SO4完全分解后有固体剩余．
    （1）装置B的作用是吸收NH3（填化学式）；已知260℃（NH4）2SO4加热完全分解的产物只有两种，结合题中数据，写出该温度下（NH4）2SO4 分解的化学方程式（NH4）2SO4 $\frac{\underline{\;260°C\;}}{\;}$NH4HSO4+NH3↑．
    （2）滴定前，下列关于碱式滴定管的操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
    a．盛装0.2000mol/LNaOH溶液   b．用0.2000mol/LNaOH溶液润洗
    c．读数、记录   d．查漏、清洗   e．排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面
    （3）加热后继续通入N2的目的是使分解产生的气体全部逸出被充分吸收．
    实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，与400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
    （4）由题述信息判断400℃时（NH4）2SO4加热分解的产物中一定没有氧气的理由是装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．
    （5）400℃时（NH4）2SO4完全分解后无固体残留，且氧化产物和还原产物各只有一种，则氧化产物是N2，还原产物是SO2．
    （6）用下列装置测定一种分解产物的量．

    量气装置中收集到的气体是N2，收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是将量气管两边的液面调平．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含c(NH4Cl)＝3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )

    A．Al3＋＋3NH＋6OH－===Al(OH)3↓＋3NH3·H2O

    B．2Al3＋＋NH＋7OH－===2Al(OH)3↓＋NH3·H2O

    C．Al3＋＋3NH＋7OH－===AlO＋3NH3·H2O＋2H2O

    D．Al3＋＋5NH＋9OH－===5NH3·H2O＋AlO＋7H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵的结晶水合物)是重要的化工原料和化学试剂，在空气中长期放置会被氧化而变质。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验:

    已知:五氧化二磷是酸性干燥剂,假设干燥管中试剂均足量。

    （1）甲同学设计如下实验检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O分解的部分产物。装置A的气密性的检查方法是 。

    ①B装置的作用是 。

    ②M干燥管中所放的药品是 。

    （2）检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否变质的试剂是 (填化学式)；检验是否完全变质的实验方法是 。

    （3）实验室常用(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O标准溶液测定过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的纯度(过二硫酸铵的相对分子量为238，滴定反应的离子方程式为：S2O82-+2Fe2+ 2Fe3++2SO42-)。取w g过二硫酸铵样品溶于蒸馏水配制成250 mL 溶液。准确量取20.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，用c mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复进行三次平行实验，测得有关数据如表所示:

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    Ⅰ

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①完成上述实验需要准确量取20.00 mL过二硫酸铵溶液,所用仪器的名称是 。

    ②根据上述数据计算，样品的纯度为 (用含w、c的代数式表示)。

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