Question

【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A，C同周期，B，C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：________、C：________、D：________、E：________。

(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：______________________。

(3)写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质：_______________________________________________。

②E与B形成的化合物：_____________________________________________。

③A，B，E形成的化合物：___________________________________________。

④D与E形成的化合物：______________________________________________。

⑤C，D，E形成的离子化合物：________________________________________。

Answer 1

【答案】NaOSNH或(或)

【解析】

A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，且电子总数为30，所以每个离子都有10个电子，由化学式的结构可知，B带2个单位负电荷，A带1个单位正电荷，所以A是Na元素，B是O元素，因为A、C同周期，B与C同主族，所以C为S元素；D和E可形成4核10电子的分子，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3，结合原子序数D＞E，可知D是N元素，E是H元素。据此分析可得结论。

（1）由上述分析可知，A为Na，B为O，C为S，D为N，E为H，故答案为：Na；O；S；N；H；
（2）（2）A2B是Na2O，由钠离子与氧离子形成的离子化合物，Na2O的形成过程为，故答案为：；
（3）①D元素形成的单质为N2，其电子式为：，故答案为：；
②E与B形成的化合物为H2O或H2O2，电子式为：或，故答案为：或；
③A、B、E形成的化合物为NaOH，其电子式为：，故答案为：；
④D与E形成的化合物为NH3等，NH3电子式为：，故答案为：；
⑤C、D、E形成的离子化合物为（NH4）2S或NH4HS，电子式为或，故答案为：或。