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    16．下列物质的分类合理的是（　　）
    A．氧化物：CuO、NO、SO2、H2O
    B．碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
    C．碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
    D．电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO4

    分析 A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物；
    B、在水溶液里电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；
    C、凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物；
    D、电解质是在水溶液和熔融状态下能导电的化合物．

    解答 解：A、氧化物是负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物，CO2、NO、SO2、H2O中氧元素都是负价氧，且都是二元化合物，所以都是氧化物，故A正确；
    B、纯碱是碳酸钠，在水中电离出的阴离子是碳酸根离子不是氢氧根离子，所以是盐不是碱，故B错误；
    C、Na2O、CaO是能和酸反应生成盐和水的氧化物，所以是碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，Na2O2和酸反应还会生成盐和水以及氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
    D、氯气是单质不是化合物的范畴，不属于电解质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了碱性氧化物、电解质、氧化物、碱等概念的判断，难度不大，注意知识的归纳和梳理和关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．
    根据以上条件，回答下列问题：
    （1）A与B反应生成C的化学方程式为A（g）+3B（g）?2C（g），正反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有C（填字母序号）．
    A．保持其他条件不变，增大压强
    B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体
    C．保持其他条件不变，升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是Fe（OH）3溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）2更小；Fe（OH）3溶度积（或溶解度）比Mg（OH）2更小．
    （3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=11．
    （4）常温下，将0.1000mol L-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na+）＞ c（A-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为羧基、羟基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．以下是化合物J的合成路线流程图：

    （1）反应①②③④中属于加成反应的是①④（填序号）．
    （2）化合物E的含氧官能团为酯基和羰基（填官能团的名称）．
    （3）请写出D转化为E的化学方程式
    （4）实现G→J的转化中，加入的物质K是H2．
    （5）A+B→D的反应中还能生成D的一种同分异构体，请写出该同分异构体的结构简式．
    （6）请写出以2-甲基-2-溴丁烷为原料制备化合物B的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图如题中所示．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某链状含单官能团的有机物W，只含C、H、O三元素，其蒸气的密度是CO2的2倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧生成CO2和 H2O的质量比为22：9．则W的结构共有（　　）种（不考虑立体结构）
    A．10B．8C．6D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图是实验室制乙酸乙酯的装置．在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合，然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀．
    （1）装置中通蒸气的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面上方，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸
    （2）浓硫酸的作用是①催化剂；②吸水剂
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、中和乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水小（填“大”或“小”），有果香气味．
    （5）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是乙醚（ CH3CH2OCH2CH3 ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯．
    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161难溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    （1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片（防止暴沸），缓慢加热至反应安全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②试管C置于冰水浴中的目的是使环己烯液化，减少挥发．
    （2）①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静止、分层，环己烯在上层（填“上”或“下”），分液后用C（填选项字母）洗涤．
    A、KMnO4溶液 B、稀H2SO4  C、Na2CO3溶液
    ②蒸馏收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C（填选项字母）．
    A、蒸馏时从70℃开始收集产品
    B、环己醇实际用量多了
    C、制备粗品时环己醇随产品一起蒸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质分类正确的是（　　）
    酸碱盐氧化物
    A硫  酸纯  碱硫酸钡水
    B氢硫酸烧  碱纯  碱石灰石
    C碳  酸熟石灰小苏打二氧化硫
    D二氧化碳苛性钾食  盐石灰石
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN．关于BF3和BN，请回答下列问题：
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1； BN中B元素的化合价为N；
    （2）在BF3分子中，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF${\;}_{4}^{-}$的立体构型为正四面体；
    （3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为共价键（或极性共价键），，层间作用力为分子间作用力；
    （4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，立方氮化硼中氮原子与硼原子交错排列，其晶体结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为3.615×10-10cm，立方氮化硼的晶体类型是原子晶体，立方氮化硼中晶胞含有4个硼原子，晶胞的密度是=$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm-3．（只列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA，相对原子质量：N-14    B-11 ）．

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