练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石比石墨石稳定
    C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
    D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

    A

    解析试题分析：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量，所以石墨的能量较低，C错误；石墨比金刚石稳定，A正确；1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石少，D错误。
    考点：化学反应中的能量变化。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是   

    A．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
    D．放热反应的发生无需任何条件

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应属于放热反应的是(     )

    A．液态水气化B．将胆矾加热变为白色粉末C．浓硫酸稀释D．氧化钙溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将V1 mL 1．00 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。下列叙述正确的是(　　)

    A．做该实验时环境温度为22 ℃
    B．该实验可分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    C．NaOH溶液的浓度约为1．50 mol·L－1
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一个容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生反应：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
    实验测得在300℃和500℃时，甲醇的物质的量（mol）随时间的变化如下表所示。

     
    		10 min
    		20 min
    		30 min
    		40 min
    		50 min
    		60 min
    300℃
    		0.080
    		0.120
    		0.150
    		0.168
    		0.180
    		0.180
    500℃
    		0.120
    		0.150
    		0.156
    		0.160
    		0.160
    		0.160
       下列说法正确的是
    A．该反应的ΔH>0，升高温度，化学平衡常数K增大
    B．300℃时，前20 min内的反应速率v(H2)="0.003" mol·L-1·min-1
    C．采取加压、增大c(H2)、加入合适的催化剂等措施都能提高CO的转化率
    D．500℃时，在起始时向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
    已知：
    ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
    ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
    ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
    下列说法正确的是                                                   

    A．ΔH1>ΔH2
    B．锡在常温下以灰锡状态存在
    C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
    D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    （14分）“氢能”将是未来最理想的新能源。
    Ⅰ 在25℃,101KPa条件下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为                                                        。
    Ⅱ 氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。在850℃时，平衡常数K=1。
    (1)若升高温度至950℃，达到新平衡状态时K         （填“＞”、“＜”或“＝”）1。
    (2)850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 molCO、3.0mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，则：
    ①当x = 5.0时，上述平衡向              （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是                       。
    ③若设x="5.0" mol和x="6.0" mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a      （填“＞”、“＜”或“＝”）b。
    Ⅲ 海水淡化获得淡水的过程也可以产生氢气。下面是利用电渗析法处理海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    (1)阳离子交换膜是指______________ (填A或B)。
    (2)写出通电后阳极的电极反应式：_________________________________________，在阴极区观察到的现象是：_________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量
    B．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同
    C．一定条件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol
    D．一定条件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，当1 mol
    O2 反应放出115.6 kJ热量，键能如下表所示，则断裂1 mol
    H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案