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    下列各组物质的燃烧热相等的是

    A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳

    C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建厦门一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子式只能表示一种物质的是

    A．C3H4Cl2 B．CH4O C．C2H6O D．C2H4O2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于电解质的是

    A．CO2 B．浓硫酸 C．蔗糖 D． NaCl

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5 mol·L－1，c(Cl－)＝6.0×10－5 mol·L－1，c(Na＋)＝1.9×10－5 mol·L－1，c(NO3—)＝2.3×10－5 mol·L－1，c(SO42—)＝2.8×10－5 mol·L－1，则此次酸雨的pH大约为

    A．3 B．4 C．5 D．6

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（理）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是

    A．加(正)催化剂 B．增大压强(体积减小)

    C．给体系加热 D．从体系中不断移去部分CO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是

    A．高温加热 B．紫外线照射 C．加硫酸钠溶液 D．加福尔马林

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期期中（文）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是

    A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡

    B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸

    D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省昆明市高三上学期10月摸底调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）已知：，，则反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H= （用含△H1、△H2的代数式表示）。

    （2）合成氢的平衡常数表达式为____ ，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为____ （保留两位有效数字）。

    （3）X轴上a点的数值比b点 （填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示 （填“温度”或“压强”），判断的理由是 。

    （4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：

    下列判断正确的是_____________。

    A.放出热量：Ql< Q2< △Hl B. N2的转化率：I> III

    C.平衡常数：II >I D.达平衡时氨气的体积分数：I>II

    （5）常温下，向VmL amoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l 的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______________c(SO42-)（填“>”、“<”或“=”）。

    （6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入空气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式_ _________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00molX，2.00molY，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) △H<0。

    部分实验数据如表格所示。

    （1）前500s反应速率v(M)＝_____，该反应的平衡常数K＝_____。

    （2）若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是____（填序号）

    a．X的消耗速率与M的消耗速率相等 b．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v(Y)与v(M)的比值不变 d．固体的总质量不变

    （3）该反应达到平衡时某物理量随温度变化如下图所示。纵坐标可以表示的物理量有哪些_____。

    a．Y的逆反应速率

    b．M的体积分数

    c．混合气体的平均相对分子质量

    d．X的质量分数

    （4）反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是_____。

    A．平衡不移动

    B．重新达平衡后，M的体积分数小于50%

    C．重新达平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1．5倍

    D．重新达平衡后，Y的平均反应速率与原平衡不相等

    E．重新达平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

    （5）若容器为绝热恒容容器，起始时加入4.00molX，2.00molY，则达平衡后M的物质的量浓度_____1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是_____。

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