Question

8．（1）下列7种固态物质：A．P₄、B．SiO₂、C．NH₄Cl、D．Ca（OH）₂、E．NaF、F．CO₂（干冰）、G．金刚石，回答下列问题：
①既有离子键又有共价键的是CD．
②熔化时不需要破坏化学键的是AF，熔化时需要破坏共价键的是BG．
（2）某元素最高正化合价为+6，其最低负价为-2．某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，其最高价氧化物的化学式为R₂O₅．

Answer 1

分析 （1）①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，非金属之间形成共价键；
②分子晶体熔化时破坏分子间作用力；原子晶体熔化时破坏共价键；
（2）元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8；根据化合物中化合价的代数和为零分析．

解答 解：（1）①活泼金属与活泼非金属之间形成离子键，铵根离子与阴离子之间形成离子键，非金属之间形成共价键，则晶体中既有离子键又有共价键的是NH₄Cl、Ca（OH）₂，故答案为：CD；
②P₄、CO₂属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力；二氧化硅、金刚石属于原子晶体，熔化时破坏共价键；
故答案为：AF；BG；
（2）已知元素最高正化合价为+6，则其负化合价为-2；某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH₃，则R的负价为-3，所以最高正化合价为+5，则其最高价氧化物的化学式为R₂O₅，
故答案为：-2；R₂O₅．

点评 本题考查了离子键、共价键、物质熔沸点的比较等，明确这几个概念的内涵是解本题关键，注意这几个概念的区别，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如铵盐，为易错点．