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(1)在配制氯化铁溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的

(2)氯化铝溶液具有净水的作用,原因是(用离子方程式表示):

(3)硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水,常温下1g硅烷自燃放出的热量为a kJ,其热化学方程式为

(4)已知在密闭容器中将2.0molCO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:

CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g) K=1.0则一氧化碳在此反应条件下的转化率是

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省宜昌市高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题

强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为

H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l) △H=﹣akJ/mol

②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=﹣bkJ/mol

③Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=﹣ckJ/mol

则a,b,c三者的大小关系判断错误的是( )

A.c>114.6 B.a<57.3 C.b>57.3 D.2a=2b=c

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上调研三化学卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,③pH=5的NH4NO3溶液,④pH=10的Na2S溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )

A.1:10:109:104 B.1:5:5×109:5×108 C.1:20:109:1010 D.1:10:109:1010

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科目:高中化学 来源:2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷(解析版) 题型:推断题

[化学——选修5:有机化学基础]化合物M是一种香料,A与D是常见的有机化工原料,按下列路线合成化合物M:

已知以下信息:

①A的相对分子质量为28

回答下列问题:

(1)A的名称是___________,D的结构简式是___________。

(2)A生成B的反应类型为________,C中官能团名称为___________。

(3)E生成F的的化学方程式为___________。

(4)下列关于G的说法正确的是___________。(填标号)

a.属于芳香烃

b.可与FeCl3溶液反应显紫色

c.可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

d.G分子中最多有14个原子共平面

(5)化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14,N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种(不考虑立体异构)。

①与化合物M含有相同的官能团;②苯环上有两个取代基

(6)参照上述合成路线,化合物X与Y以物质的量之比2:1反应可得到化合物,X的结构简式为________,Y的结构简式为________。

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科目:高中化学 来源:2017届广东省广州市高三12月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

用下列装置完成相关实验,合理的是( )

A.图①:验证H2CO3酸性强于H2SiO3

B.图②:收集CO2或NH3

C.图③:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

D.图④:分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等。试回答:

(1)E元素在周期表中的位置为

(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为

(3)经测定A2W2显酸性,可看做二元弱酸,其酸性比碳酸的还要弱,请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2,写出该反应的化学方程式

(4)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式

(5)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种氢化物DA,熔点为800℃。DA能与水反应放氢气,若将1mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水,充分反后生成气体的体积是 L(标准状况下)。

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科目:高中化学 来源:2017届北京市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一体积固定的密闭容器中,进行化学反应:2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g);若其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表:

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

对该反应而言,下列说法正确的是 ( )

A. 该反应正反应为放热反应

B.起始浓度不变,K越大,反应物的转化率越大

C.温度不变,增加X的用量,K增大

D.达平衡后,加入催化剂,K增大

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科目:高中化学 来源:2017届四川省高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4︰4︰5︰1︰1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)d n+6nsl。回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置是 ,B原子的外围电子排布图为 。E原子的核外有 种不同运动状态的电子,B和C的第一电离能大小关系是 。(用元素符号表示)

(2)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1︰1和l︰2,写出原子个数比为1︰1的化合物的电子式 ,两种化合物可以任意比互溶,解释其主要原因为

(3)该配位化合物的化学式为

(4)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为 ,用电子式表示化合物Na2D的形成过程

(5)已知E的晶胞结构如图所示,此晶胞立方体的边长为a cm,E单质的密度为ρ g·cm-3,则阿伏伽德罗常数为 (用a、ρ表示)。该晶胞配位数为 ,EDC4常作电镀液,其中DC42-的空间构型是 ,其中D原子的杂化轨道类型是 。若电解EDC4的水溶液,则电解总反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

镁铝合金质优体轻,又不易锈蚀,被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中,正确的是( )

A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都高

B.此合金能全部溶解于稀盐酸中

C.此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中

D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都小

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