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(2010?杭州二模)用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差,实验测得m(H):m(O)>1:8.下列对导致这一结果的原因的分析中,一定错误的是(  )
分析:根据所学知识可以知道:在水中氢氧元素的质量比为1:8,而实验中测得氢氧元素的质量比大于1:8,则说明氢元素的质量测多了,或是氧元素的质量测少了;分析图中的装置可以得出:玻璃管减轻的质量就是生成的水中氧元素的质量,U型管增加的质量即为生成的水的质量,水的质量减去氧元素的质量就是氢元素的质量,解答时可以根据这两个方面进行分析.
解答:解:A、锌和稀硫酸反应生成的氢气会带出一部分水蒸气,I、Ⅱ装置之间如果缺少干燥装置会使反应后测得水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而氧元素的质量不变,所以会导致质量比变大,故A正确;
B、III装置后缺少干燥装置,会使空气中的水蒸气进入III装置中,而使测得的水的质量增加,进而使氢元素的质量增加,而对氧元素的质量没有影响,故B正确;
C、我们是通过玻璃管的中固体的质量减少来确定氧元素的质量,所以Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝,那么由于有水的存在而使测得玻璃管质量变化小,从而导致测得的氧元素质量减小,故C正确;
D、CuO没有全部被还原,只会使反应后生成的水的质量也随之减少,而对于氢氧元素的质量没有影响,所以对实验结果没有影响,故D错误.
故选D.
点评:熟练掌握氢气还原氧化铜的性质和实验,能够根据实验装置图分析出各装置的作用,然后作出正确的判断,这是我们必须具备的能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?杭州二模)在医学、日常生活中有下列常见的溶液:①福尔马林 ②医用消毒酒精 ③生理盐水 ④食醋,这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?杭州二模)金银花是治疗和预防甲型H1N1的常见中草药,有效活性成分为绿原酸,又名咖啡鞣酸,具有广泛的杀菌消炎功效,结构式见图,下列有关绿原酸的说法不正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州二模)现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)
⑤①④
⑤①④

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).
(G)接(A)(B)接(F)
(G)接(A)(B)接(F)

③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为
39%
39%

(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图
D
D
,取溶液所用仪器的名称是
移液管
移液管

②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
78%
78%

(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠
第二种方法
第二种方法

②产生较大实验误差的原因最可能是
过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出
过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出

③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法
反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州二模)“化学与生活”模块
在我们的日常生活中,化学品无处不在,安全、合理使用化学品已成为社会关注的焦点之一.
(1)洗涤剂是以一种或几种表面活性剂为主要成分,加入少量杀菌剂、柔软剂等功能添加剂的日用化学品.请回答下列有关洗涤知识的问题:
1)肥皂和洗衣粉是最常见的洗涤剂,肥皂的主要有效成分是
硬脂酸钠
硬脂酸钠
.洗衣粉的主要有效成分是
烷基苯磺酸钠
烷基苯磺酸钠
,这两种洗涤剂的主要有效成分在结构上的共同点是
含有亲水基团和憎水基团
含有亲水基团和憎水基团

2)小明新购置的一件服装,发现服装标牌内有如下洗涤标识,其中标识一的含义是
不可水洗
不可水洗
,标识二的含义是
不可用含氯洗涤剂洗涤
不可用含氯洗涤剂洗涤

(2)为保证使用器具和环境的卫生,人们往往会使用各种各样的消毒剂.生活中常用的消毒剂有酒精、双氧水、氯系洗涤剂、过氧乙酸等.
1)氯系消毒剂是目前最广泛使用的一类消毒剂,其中最常用的是氯气和漂白粉.由于这两种消毒剂易形成致癌物质,我国从2000年起就逐渐用另一种氯系消毒剂取代氯气,这种氯系消毒剂的化学式是
ClO2
ClO2
.有人将漂白粉和洁厕精混合使用,导致中毒,请写出有关的离子方程式
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O
Cl-+ClO-+2H+═Cl2+H2O

2)过氧乙酸也是一种常见的消毒剂,在抗击“非典”的过程中,过氧乙酸发挥了巨大的作用.请写出工业上制取过氧乙酸的化学方程式
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O
CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?杭州二模)煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在,煤在燃烧时,会产生大量的SO2,对环境产生污染,工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO2,这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类:
(1)在煤燃烧前采用的脱硫技术,其基本原理如下:
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++SO42-
在微生物的作用下
+O2+H+
Fe3+
这种脱硫技术称为
微生物
微生物
脱硫技术,该技术的第一步反应的离子方程式为
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
,第二步反应的离子方程式为
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
.煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在,人们正在利用微生物的降解作用,使之最终转化为
硫酸或H2SO4
硫酸或H2SO4
除去.
(2)在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术,该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧,常用的脱硫剂是
CaCO3
CaCO3
,这种方法脱硫效率较高,且最终可得到脱硫副产品
CaSO4
CaSO4
(写分子式).
(3)在煤燃烧后,对其烟气净化技术,其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮.吸收塔中常用的淋洗剂是
石灰水或Ca(OH)2溶液
石灰水或Ca(OH)2溶液
,这里所说的脱氮主要是指
氮氧化物或NOx
氮氧化物或NOx
这类物质.

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