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    11．NH3在工业生产上有重要的应用
    （1）写出用浓氨水检验氯气管道泄漏的化学反应方程式3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式；A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

    分析 （1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气；
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气．

    解答 解：（1）氯气和氨气反应生成氯化铵和氮气，反应方程式为3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2；
    （2）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，
    故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO．

    点评 本题考查氨气和氯气性质，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A分子式是解本题关键，知道氨气的检验方法及现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物．则下列说法中正确的是（　　）
    待测气体部分电极反应产物
    NO2NO
    Cl2HCl
    COCO2
    H2SH2SO4
    A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
    B．检测Cl2时，敏感电极上发生还原反应
    C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生电流大小相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象
    B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化
    C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质
    D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是（　　）
    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色
    ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白
    ③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑
    ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色
    ⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色
    ⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．
    A．①②③⑤B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
    B．向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱
    C．在Zn-Cu原电池中加入双氧水后，灯泡亮度增加且持续时间较长
    D．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3 min并过滤，滤液中可以加入适量的H2O2来氧化I?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．绿矾（FeSO4•7H2O）是抗贫血药物的主要成分，可用于缺铁性贫血的治疗．某校化学学习小组对绿矾展开了制备、定性和定量探究．请你帮助完成相应实验或问题．
      查阅资料：绿矾（相对分子质量为278）在300℃失去全部结晶水，FeSO4在600℃以上发生分解．
    Ⅰ．制备：
      取除去油脂的废铁屑（含少量的铁锈和碳）于一烧杯中，加入20～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、冰水洗涤、小心烘干，得到绿矾晶体．加入稀硫酸的实验中可能的反应有3个：Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O和Fe+2Fe3+=3Fe2+（写离子方程式）．
    Ⅱ．定性探究：
      学习小组拟通过实验探究绿矾热分解的产物，提出如下4种猜想：R
    甲：FeO、SO2、H2O  乙：Fe2O3、SO3、H2O  丙：Fe2O3、SO2、H2O  丁：Fe2O3、SO2、SO3、H2O
    （1）根据氧化还原反应原理，上述猜想乙肯定不成立．
    （2）设计实验：针对其它三种猜想，设计如下图所示的实验装置（夹持仪器等均省略）：

    （3）实验过程：
      ①连接仪器并检查装置的气密性，放入固体试剂，通N2排空气．
      ②称取绿矾晶体5.56g置于A中，加热到600℃以上．
      ③一段时间后，打开K通N2，移开酒精灯，冷却A装置至室温、称量，测得剩余固体的质量为2.32g．
    此步通N2的主要目的是将分解产生的气体全部排出（任写一点）．
      ④观察到B装置中无水硫酸铜变蓝，C中锥形瓶内产生沉淀，D中品红溶液褪色．由此可以证明的产物有H2O、SO2、SO3．
      ⑤取A中剩余固体少许于试管中，加入适量稀硫酸溶解，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变红．
    （4）问题探讨：某同学取A中剩余固体少许于一支试管中，加入适量硫酸溶解，再滴加少许KMnO4溶液，发现KMnO4溶液紫红色褪去，于是认为上述实验还有FeO生成．小组讨论后否定了该同学的观点，请说明理由5.56g样品完全分解产生Fe2O3为1.6g，实验剩余固体为2.32g，说明亚硫酸铁没有分解完或有剩余．
    （5）实验结论：根据实验现象得出上述猜想丁正确．
    Ⅲ．定量探究：
       该学习小组取ag抗贫血药物配成100mL溶液，取25.0mL于锥形瓶中，用bmol•L-1K2Cr2O7标准溶液滴定（已知该反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，药物其它成分不与K2Cr2O7反应），平均消耗K2Cr2O7标准溶液vmL．则该抗贫血药中铁元素的质量分数为$\frac{1.344bv}{a}$×100%．（用含a、b和v的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NA
    B．常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA
    C．标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L
    D．11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3SO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有机物G是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：，G的一种合成路线如下：

    其中，A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
    已知：X的核磁共振氢谱只有1种峰；；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．请回答下列问题：
    （1）A的结构简式是CH2=C（CH3）2；C中官能团的名称是醛基．
    （2）B的名称是2-甲基-1-丙醇．第①～⑦步中属于取代反应的有⑤⑥⑦（填步骤编号）．
    （3）写出反应⑤的化学方程式：．
    （4）第⑦步反应的化学方程式是．
    （5）G经催化氧化得到Y（C11H12O4），写出同时满足下列条件的Y的所有同分异构体的结构简式．
    a．苯环上的一氯代物有2种；b．水解生成二元羧酸和醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．某烷烃的名称为2，2，4，4-四甲基-3，3，5-三乙基己烷
    B．等质量的甲醛与乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃烧消耗氧气的量不相等
    C．如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
    D．化合物 在酸性条件下水解，所得溶液加碱后加热有NH3生成

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