练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀，如下图所示，铁处于①、②、③三种不同的环境中。请回答：

    （1）金属腐蚀主要分为              腐蚀和               腐蚀两种。
    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是                 （填序号）。
    （3）②中正极的电极反应式为                           ，
    负极的电极反应式为                           ，
    ③中负极的电极反应式为                           。
    （1）化学；电化学 （2）①>③>②
    （3）2H2O + O2 + 4e-=4OH-；   Zn - 2e-=Zn2+ 。 Fe - 2e-=Fe2+

    试题分析：金属腐蚀有金属与接触到的物质直接发生化学反应引起的化学腐蚀和金属与接触到得电解质溶液因发生电化学反应而引起的电化学腐蚀这两类。金属腐蚀主要是电化学腐蚀。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀两类。①②是电化学腐蚀；③是化学腐蚀。在①中铁作负极，失去电子。在②中锌作负极，失去电子，对铁来说起到了保护作用。所以铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是①>③>②。其中的电极式是②中正极为2H2O + O2 + 4e-=4OH-；负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+③中负极Fe-2e-=Fe2+
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．纯锌与硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快
    B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH- +6e-=CO2 +5H2O
    C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极
    D．电解精炼铜时电解质溶液中铜离子浓度保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是
    A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
    B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
    C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强
    D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
     
    (1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。
    (2) 写出电极反应式： Pt极                                ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。
    (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。
    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：                                      ，随着放电的进行，溶液的pH            （填“变大”“变小”或“不变”）。
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
    (1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­_______为阳极电解          溶液，阳极电极反应式为                         。
    (2)以铂作阳极电解            溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为                                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据铜锌原电池示意图，回答下列问题：

    （1）锌为    极，电极反应式为               ；铜为      极，电极反应 为                    ，原电池总离子反应式是                              。
    （2）若以该电池作为电源，以石墨碳棒为电极电解CuCl2溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了3.25g，则Cu极质量      （填“增加”、“不变”或“减少”）；电子从电池的锌极沿导线流向电解池的        （填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu2+向     移动，在该电极上析出铜的质量为     g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（  ）
    A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近
    C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语的表示中，正确的是
    A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e-＝Fe2+
    B．用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na++e-＝Na
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+
    D．电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag+ +e-＝Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4(浓)Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是      。

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：      。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是      。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是      。
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的混合溶液中（如图所示平面图），一段时间后，两个实验中，先观察到溶液变红的区域是
    A．I和III附近
    B．I和IV附近
    C．II和III附近
    D．II和IV附近

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案