近来科学家研制了一种新型的乙醇电池.它用磺酸类质子作溶剂.在200 ℃左右时供电.乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全.电池总反应式为C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O.下列说法不正确的是( )A．C2H5OH在电池的负极上参加反应B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极C． 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子D．电池题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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近来科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子作溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是( )

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C． 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

D．电池正极得电子的物质是O2

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（1）用系统命名法命名下列有机物

（2）写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式。

（3）相对分子质量为70的烯烃的分子式为___________；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为____ ______。

（4）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有____________种结构；

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25℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的酸性强弱顺序：HZ＜HY＜HX

B．HZ、HY、HX均为弱酸

C．向HY溶液中加入10.00mLNaOH溶液，一定有c(Y－)+c(OH－)=c(H＋)+ c(Na＋)

D．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）

A．2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl(水溶液)2Na＋Cl2↑

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四川有丰富的天然气资源。天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。下列有关说法不正确的是（）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

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下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．Na2O2 B．CH3CH3 C．NaCl D．N2

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[化学——选修5：有机化学基础]

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

已知：

（1）C中含氧官能团的名称为；

（2）反应I的反应类型是；

（3）反应Ⅱ的化学方程式为；

（4）化合物B的名称是，E的结构简式为；

（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种.②能与FeCl3溶液发生显色反应.③红外光谱显示有

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已知25℃ Ksp（Ag2S）=6.3×10－50、Ksp（AgCl）=1.5×10－16。沙市中学某研究性学习小组探究

AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。

步骤	现象
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____ _。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。