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9.一定温度下,向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g),发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),此反应达到平衡状态的标志是(  )
A.相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
B.H2的体积分数不再发生变化
C.容器内原子总数不再发生变化
D.容器内气体的密度不再发生变化

分析 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.

解答 解:A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2,都体现的正反应方向,未体现正与逆的关系,故A错误;
B、容器内H2的体积分数不再发生变化,说明正逆反应速率相等,反应达平衡状态,故B正确;
C、因为反应前后原子总数始终不变,所以容器内原子总数不再发生变化,不能说明达到平衡,故C错误;
D、体积不变,气体总质量不变,所以密度始终不变,不能说明达到平衡,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学平衡状态的判断,难度不大,注意当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.硫酸亚铁容易被氧化,而硫酸亚铁铵晶体[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]较稳定,常用于代替硫酸亚铁作还原剂.现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体,其反应如下:Fe+H2SO4(稀)═FeSO4+H2
FeSO4+(NH42SO4+6H2O═(NH42SO4•FeSO4•6H2O
步骤l:在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污,加热,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量,铁屑质量为m1
步骤2:将处理过的铁屑加入到一定量的稀H2SO4中,加热至50℃-80℃充分反应,趁热过滤并用少量热水洗涤,滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中.滤渣干燥后称重,剩余铁屑质量为m2
步骤3:准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中,搅拌使之溶解,缓缓加热一段时间,将其冷却结晶、过滤.用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥,称量所得晶体质量为m3
回答下列问题:
(1)能够用于除去铁屑表面油污的试剂是AB(填字母).
A.纯碱溶液  B.烧碱溶液    C.明矾溶液  D.稀硫酸
(2)步骤2中趁热过滤的目的是避免FeSO4因结晶而造成损失.
(3)硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质(碱式硫酸铁),该反应的化学方程式为4FeSO4+O2+2H2O=4Fe(OH)SO4
(4)铁屑表面常有少量的铁锈(Fe2O3•nH2O),对FeSO4的制备无(填“有”、“无”)影响,理由是(用离子方程式回答)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+
(5)若忽略铁锈的影响,上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为$\frac{56{m}_{3}}{392({m}_{1}-{m}_{2})}$×100%.
(6)请设计一个简单的实验,检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水(简述实验操作、现象和结论)取硫酸亚铁铵晶体于试管中,用酒精灯加热试管,观察现象在试管口有液体水生成,说明硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.金属铜具有良好的导电性和导热性,在电气和电子工业中应用广泛.
(1)用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜,写出发生反应的离子方程式Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.
(2)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuSO4•5H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.625g试样溶于水,加过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀.用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL.
已知:I2+2S2O32-=S4O62-+2I-
①选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象是加入最后一滴,溶液由蓝色变为无色,且30s不恢复颜色.
②CuSO4溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
③试样中CuSO4•5H2O的质量分数为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列制取硝酸铜的方法最正确的是(  )
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO32
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO32
C.Cu$→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu(NO32
D.Cu $→_{△}^{浓硫酸}$CuSO4 $\stackrel{Ba(NO_{3})_{2}}{→}$Cu(NO32

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂.我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒.
(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有氧化性.
(2)工业上可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2,该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2.工业上还可在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2.电解时,NaClO3在(填阴或阳)阳极生成,生成ClO3-的电极反应式为Cl--6e-+3 H2O=6H++ClO3-
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg/L之间.碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:
Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝.
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液.(已知:2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3.
操作时,不同pH环境中粒子种类如图所示:
请回答:
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是2ClO2+2I-=2ClO2-+I2
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是蓝色消失,半分钟内不变色.
③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O.
④若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10mL,则水样中ClO2的浓度是0.675mg/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)═XC(g),2min时反应达平衡.(温度不变)剩余1.8molB,并测得C的物质的量为0.8mol,请填写下列空白:
从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为0.2mol/(L.min),X=4.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法正确的是(  )
A.溶液是呈电中性的,而胶体是可以带电的
B.向沸水中加入FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体
C.清晨,阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应,说明空气是一种胶体
D.常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应,属于化学方法

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列常用实验仪器中,能直接加热的是(  )
A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法不正确的是(  )
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
C.放热反应都不需要加热就能发生
D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

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