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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

    　

    A．

    1.0mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

    　

    B．

    含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣

    　

    C．

    c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    　

    D．

    能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣


    考点：

    离子共存问题．.

    专题：

    离子反应专题．

    分析：

    A．酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子；

    B．酸性条件下，NO3﹣、ClO﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子；

    C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应；

    D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在．

    解答：

    解：A．酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A错误；

    B．酸性条件下，NO3﹣、ClO﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B错误；

    C．c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；

    D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氢氧根离子反应而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；

    故选C．

    点评：

    本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，如AB选项，注意D选项中硝酸和Al反应不能生成氢气，所以要排除硝酸，为易错点．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是                     (　　)。

    A．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)    ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

    B．2SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

    C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)    ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

    D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)     ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物是重要的非金属材料。由石英砂制取高纯硅的主要化学反应有：

    ①粗硅的制取：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO

    ②粗硅中Si与Cl2反应：Si(s)＋2Cl2(g)SiCl4(g)　ΔH＝－akJ/mol

    ③粗硅的提纯反应：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)'ΔH

    请回答下列问题：

    (1)上述三个反应都属于________(填反应类型)。

    (2)已知1mol Si固体中有2mol Si－Si键，1mol O2中有1mol O＝O键，1mol SiO2固体中有4mol Si－O键。某些化学键数据如下：

    化学键

    Si－O

    Cl－Cl

    H－H

    H－Cl

    Si－Si

    O＝O

    断键所需能量/(kJ·mol－1)

    460

    243

    436

    431

    176

    498

    根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方程式：_____________________________________________________ _________________________________________________________。

    (3)可由反应②和另一个反应______________________________ (填化学方程式)通过盖斯定律计算获得反应③的反应热，若该反应每生成1mol化合物的反应热ΔH＝－bkJ/mol，则反应③的反应热ΔH＝________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

    ①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

    ②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    两个反应中均为硫元素被氧化

    　

    B．

    碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

    　

    C．

    氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2

    　

    D．

    反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图（反应条件及其它产物已略去）．下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液

    　

    B．

    若甲是Fe，则丁可能是Cl2

    　

    C．

    若丁是CO2，则甲可能为Mg

    　

    D．

    若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、AlO、Cl－、NO

    B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO－、Na＋

    C．c(H＋)＝1×10－13 mol∙L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

    D．遇苯酚变紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，属于纯净物的是(　　)

    A．生铁　　　　　　　　　            B．青铜

    C．漂白粉                            D．胆矾

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