Question

X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期．X原子最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比X原子少1．M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素）．下列说法正确的是（　　）

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃

B．Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐

C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高

D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞M＞X＞Z

Answer 1

分析：X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于ⅠA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，根据元素所在周期表中的位置结合元素周期律的递变性和相似性解答该题．

解答：解：X、Y、Z、M是4种短周期元素，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素；Z原子的核外电子数比X原子少1，则最外层有5个电子，又X与Z位于同一周期，则Z为N元素；M是同周期中半径最大的元素，应处于ⅠA族元素，由Y与M同一周期，则M为Na元素，
A、Y为S元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₂SO₄，故A错误；
B、Z、M形成的化合物为Na₃N，与盐酸反应生成NaCl、NH₄Cl两种盐，故B正确；
C、X为O元素，对应的氢化物中含有氢键，常温下为液体，而氨气、氯化氢为气态，故水的沸点最高，故C错误；
D、离子的核外电子层数越多半径越大，S^2-半径最大，Na⁺、O^2-、N^3-核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M，故D错误；
故选B．

点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键．