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    某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是(    )

    ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度  ②H2B一定是弱酸  ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度  ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBA++HB-，HB-H++B2-

    A.①②               B.①④                C.③④              D.②③

    解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南省昆明三中、滇池中学高二下学期期末考试化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。
    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）
    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0
    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：
    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；
    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

    ①你认为t3时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；
    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    时间段
    		t1～t2
    		t2～t3
    		t3～t4
    		t5～t6
    平衡常数
    		K1
    		K2
    		K3
    		K4
    用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              
    （3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反应合成甲醇。
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）
    ②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       
    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

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    科目：高中化学 来源：2014届云南省高二下学期期末考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。

    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；

    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

    ①你认为t3时改变的条件是       （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为      mol；

    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    时间段

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t5～t6

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1、K2、K3、K4之间的关系                         　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              

    （3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)反应合成甲醇。

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度   250℃（填“>”、“<”、“=”）

    ②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是       

    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                               

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。

       t/min  pH

    T/℃

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_________________。

    ②据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________（填代号）

    a． 40°C、pH=3.0      b． 10°C、pH=4.0       c． 30°C、pH=7.0

    （2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应。现有两个图像分别对该反应的情况进行描述：

    图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t0～t1阶段c（B）未画出；

    图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件（其中t2改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）

     


    ①  你认为t3时改变的条件是        （填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为       mol；

    ②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

    时间段

    t1～t2

    t2～t3

    t3～t4

    t5～t6

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    K4

    用“﹥、﹤、＝”符号来表达K1 、K2 、K3 、K4之间的关系                          　写此条件下该反应的热化学方程式                   ________________              

    （3）工业上一般采用CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)反应合成甲醇。

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度    250℃（填“>”、“<”、“=”）

    ②如下图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是        

    （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法：
    ①物质的量浓度相同的AOH溶液与H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度
    ②H2B一定是弱酸
    ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB-的水解程度
    ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A++HB-，HB-H++B2-
    其中错误的是（  ）。
    A.①②    B.①④
    C.③④    D.②③

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