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11.A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,请根据表中信息回答下列问题:
元素符号元素性质或原子结构
AA是形成化合物最多的元素
BB元素的单质在空气中含量最多
CC元素在地壳中含量最多
DD元素在同周期中金属性最强
E常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
(1)E在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族;
(2)B的最简单气态氢化物分子空间构型三角锥形;其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因NH3分子间能形成氢键;
(3)D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型离子键、共价键;
(4)B、C、D、E简单离子半径大小S2->N3->O2->Na+(用元素符号表示);
(5)由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O,在25℃,101kPa下,2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态,放热18.72kJ,该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol.

分析 A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是形成化合物最多的元素,则A为碳元素;B元素的单质在空气中含量最多,则B为N元素;C元素在地壳中含量最多,则C为O元素;D元素在同周期中金属性最强,原子序数大于氧,处于第三周期IA族,故D为Na;常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则E为S元素,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大,A是形成化合物最多的元素,则A为碳元素;B元素的单质在空气中含量最多,则B为N元素;C元素在地壳中含量最多,则C为O元素;D元素在同周期中金属性最强,原子序数大于氧,处于第三周期IA族,故D为Na;常温常压下,E元素形成的单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积,则E为S元素.
(1)E为硫元素,在元素周期表中的位置:第三周期第ⅥA族,
故答案为:第三周期第ⅥA族;
(2)B的最简单气态氢化物为NH3,分子空间构型为三角锥形,由于NH3分子间能形成氢键,其沸点高于同主族的其它气态氢化物,
故答案为:三角锥形;NH3分子间能形成氢键;
(3)D的最高价氧化物对应水化物为NaOH,含有离子键、共价键,
故答案为:离子键、共价键;
(4)电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2->N3->O2->Na+
故答案为:S2->N3->O2->Na+
(5)由C、N、O与H元素组成的一种常见的酸式盐为NH4HCO3,D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,碳酸氢铵与过量的NaOH反应的离子方程式为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O;
在25℃,101kPa下,2g硫单质在O2气体中完全燃烧后恢复到原状态,放热18.72kJ,则1molS反应方程式的热量为18.72kJ×$\frac{1mol×32g/mol}{2g}$=299.52kJ,该反应的热化学方程式为:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol,
故答案为:NH4++HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O;S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-299.52kJ/mol.

点评 本题考查位置结构性质关系综合应用,涉及分子构型、氢键、微粒半径比较、离子方程式、热化学方程式等,推断元素是解题关键,是对学生综合能力的考查,注意对基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾产生的锰泥中,还含有18%的MnO2、3%的KOH(均为质量分数),及少量Cu、Pb的化合物等,用锰泥可回收制取MnCO3,过程如图:

(1)用软锰矿(主要成分为MnO2)生产高锰酸钾过程中,粉碎软锰矿的主要目的是:增大接触面积,提高反应速率.
(2)锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反应的离子方程式是:MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)经实验证明:MnO2稍过量时,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$<0.7时,滤液1中能够检验出有Fe2+;$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$≥0.7时,滤液1中不能检验出有Fe2+.根据上述信息回答①②③:
①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是:取少量滤液1,加入铁氰化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,证明Fe2+被氧化完全.
②产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之间,不宜过大,请结合后续操作从节约药品的角度分析,原因是:$\frac{c({H}^{+})}{c(F{e}^{2+})}$过大,在调节pH环节会多消耗氨水.
③若c(H+)/c(Fe2+)>1,调节c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想方法是:b(填序号)  a.NaOH溶液    b.铁粉   c.MnO
(4)写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式:Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O.
(5)上述过程锰回收率可达95%,若处理1740kg的锰泥,可生产MnCO3393.3kg(已知相对分子质量:MnO2 87;MnCO3 115).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成,等物质的量的A与B分别完全燃烧时,消耗氧气的物质的量相等,则A与B相对分子质量之差(其中n为正数)不可能为(  )
A.8nB.18nC.14nD.44n

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19.高氯酸钠可用于制备高氯酸.以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)的流程如下:

(1)由粗盐(含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等杂质)制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等试剂.Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+;;除去盐水中的Br-可以节省电解过程中的电能,其原因是电解时Br-被氧化.
(2)“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,产生的尾气除H2外,还含有Cl2(填化学式).“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑.
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-.“气流干燥”时,温度控制在80~100℃的原因是温度太高,高氯酸钠晶体失去结晶水或分解;温度太低,干燥不充分.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如表是元素周期表中的一部分,表中所列字母分别表示一种元素.(选项中的物质都由下表中的元素组成)由表中信息可推断下列说法正确的是(  )
A.宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体,吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
B.活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境,即充入a和f的常见单质
C.c和f以原子个数之比为1:1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
D.《阿凡达》中潘多拉星球上存在32b,地球上此元素主要以42b形式存在,32b比42b少一个质子

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16.A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物,均由周期表前18号元素组成,D为红综色气体,甲、乙则是两种单质,以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系(反应物和生成物均无省略).
请回答下列问题:
(1)图1所示转化过程中包含的反应类型有cd(填字母).
a.置换反应    b.复分解反应c.分解反应    d.化合反应
(2)图1中反应①的化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(3)图1中反应③在一定条件下为可逆反应,反应的能量变化如图2所示,当该反应处    于平衡状态时,下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是BC(填字母).
A.升高温度      B.降低温度        C.增大压强
D.减小压强      E.加入催化剂        F.增加C的量
(4)若将l.00mol甲和2.00mol C混合充入容积为2L的密闭容器中,3分钟后反应达到平衡.平衡后混合气体总物质的量为2.55mol,用甲表示的化学反应速率为0.075mol•L-1•min-1
(5)容积均为2L的四个密闭容器中均进行着(4)中的反应,某温度下,各物质物质的量(mol)及正逆反应速率关系如下表所示:
容器编号n(甲)n(C)n(D)v与v的关系
0.200.100.20v=v
0.200.401.00②?
0.601.200.80③?
①若方程式系数为最简整数比,则该温度下的平衡常数K=20;填写表中空格:②v<v  ③v>v

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3.乙醇分子中不同的化学键如图.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是(  )
A.与金属钠反应时,只有键①断裂B.在Ag催化下与O2反应时,键①、③断裂
C.与CuO反应时,只有键①断裂D.与浓硫酸共热至170℃时,键②、⑤断裂

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20.羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体,分子结构与C02相似,高温下分解为CO和S.下列有关说法正确的是(  )
A.OCS中含有1个σ键和1个π键
B.OCS高温分解时,碳元素化合价升高
C.OCS、C02、CO、S晶体类型相同
D.22.4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法错误的是(  )
A.明矾常作净水剂
B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
C.在水果贮藏室中,放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”,可延长水果保存时间
D.汽车尾气中的CO、NO等都是汽油和柴油的不完全燃烧产物

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