Question

按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

1. A.
   C₁上发生还原反应
2. B.
   M 装置中SO₄^2-移向Cu电极
3. C.
   工作一段时间后装置M 中溶液pH变大，装置N中溶液pH变小
4. D.
   Cu电极与C₂电极上的电极反应相同

Answer 1

CD
试题分析：M装置中Zn、Cu电极的活泼性不同，与硫酸溶液形成原电池，Zn是负极，Cu是正极，N装置为电解池，C₁与正极相连，则C₁是阳极，阳极上发生氧化反应，故A错误；原电池内电路中，硫酸根是阴离子，阴离子移向负极，则硫酸根离子移向Zn电极，氢离子是阳离子，阳离子移向正极，故B错误；负极反应式为Zn—2e^－=Zn²⁺，正极反应式为2H⁺+2e^－=H₂↑，电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，氢离子浓度逐渐减小，因此工作一段时间后M装置中溶液pH增大，N中用惰性电极电解硫酸溶液，实质就是电解水，硫酸浓度逐渐增大，酸性增强，溶液pH减小，故C正确；C₂与负极相连，则C₂是阴极，硫酸溶液中氢离子是阳离子，阳离子移向阴极，阴极上发生氧化反应，即2H⁺+2e^－=H₂↑，故D正确。
考点：考查原电池和电解原理，涉及反应类型、离子的移动方向、溶液酸碱性变化、电极反应式等。