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    下列有关说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
    A、1.00molNaCl中含有NA个NaCl分子
    B、欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水
    C、1.12L Cl2含有1.7NA个质子
    D、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯化钠是离子晶体，不含分子；
    B、将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L；
    C、氯气所处的状态不明确；
    D、根据反应后氯元素的价态来分析．
    解答： 解：A、氯化钠是离子晶体，不含分子，故A错误；
    B、溶液的体积不等同于溶剂的体积，当将58.5gNaCl溶于 1.00L水后，溶液体积大于1L，故所配溶液的浓度小于1.00mol/L，故B错误；
    C、氯气所处的状态不明确，不一定是标况，故物质的量不一定是0.5mol，故C错误；
    D、反应后氯元素的价态为-1价，故1mol氯气转移2mol电子，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，
    Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是
     
    ．
    A．KMnO4 　 B．H2O2 　　 C．Cl2 水 　　 D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的
     
    ．
    A．NaOH B．NH3?H2O C．CuO D．Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种用途十分广泛的物质．
    （1）电解锰酸钾的碱性溶液可以制得高锰酸钾． 电解过程中，阴极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．阳极的电极反应式为
     
    ．
    （2）如图是“高锰酸钾-葡萄糖电池”驱动LED发光的装置．

    P-型半导体与电池的
     
    极相连接，电池正极的电极反应式为
     
    ，负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜片、锌片、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）
    ①在外电路中，电子由铜电极流向锌电极
    ②正极反应为：Cu2++2e-=Cu
    ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
    ④将锌片浸入CuSO4溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同．
    A、①②B、②③C、②④D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语的表示正确的是（　　）
    A、N2的电子式：
    B、CH4的比例模型：
    C、中子数为45的溴原子：
     
    45
    35
    Br
    D、对羟基苯甲酸的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、NaHCO3溶液
    B、蔗糖溶液
    C、CuSO4溶液
    D、Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe（OH）3胶体均为混合物
    ②1H、2H、3H互为同位素
    ③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
    ④酸化的Ba（NO3）2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
    ⑤NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
    ⑥常温下，向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使溶液呈中性，此时溶液中浓度最大的离子为铵根离子．
    A、①③④⑥B、①②③
    C、④⑤⑥D、除⑤以外

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，已知：
    ①甲、乙、丙、丁均为核电荷数为1～18号元素的单质，甲、乙、丙在常温下均为气体，丁元素的原子核外有3个电子层，最外层有2个电子；
    ②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比为1：3的比例反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价，且Y的摩尔质量为100g?mol-1；
    ③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比为1：2的比例反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价．请回答：
    （1）W的化学式为
     
    ．
    （2）X与乙催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （3）Y与Z反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）丁与足量的乙反应生成W的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室制取丙的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物．
    实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深．
    （1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：
    猜测1：白色不溶物可能为
     

    猜测2：白色不溶物可能为MgCO3
    猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg（OH）2?yMgCO3]
    （2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验．请填写表中空白：
    实验序号实   验实验现象结   论
    实验Ⅱ将实验I中收集到的气体点燃安静燃烧，火焰呈淡蓝色气体成分为
     
    实验Ⅲ将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量
     

     
    		白色不溶物中含有MgCO3
    实验Ⅳ取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适
    量
     
    稀溶液    		产生白色沉淀，溶液红色变浅溶液中存在CO32-离子
    （3）为进一步确定实验I中白色不溶物的成分，进行定量实验，装置如图所示：称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中．实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g．①装置C的作用是
     
    ；②白色不溶物的化学式为
     
    ．
    （4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
     
    ．

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