原子序数依次增大的X.Y.Z.Q.E五种元素中.X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同.Z是地壳内含量最高的元素.Q原子核外的M层中只有两对成对电子.E元素原子序数为29.请用元素符号或化学式回答下列问题: (1)X.Y.Z的第一电离能由小到大的顺序为 , (2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体.则1 mol YZ2+中含有π键数目为 , (3)Z的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为；

（2）已知YZ₂⁺与XQ₂互为等电子体，则1 mol YZ₂⁺中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H₂X₂Z₄，常用作工业除锈剂。H₂X₂Z₄分子中X的杂化方式为；

（5）E原子的核外电子排布式为；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为。

【答案】

（1）C＜O＜N（2分）

（2）1.204×10²⁴（或2mol）（2分）

（3）H₂O分子间存在氢键（2分）

（4）sp² （2分）

（5）[Ar]3d¹⁰4s¹（2分）Cu₂O（2分）

【解析】

试题分析：根据题意推断X、Y、Z、Q、E为C、N、O、S、Cu。（1）N原子最外层电子为半满相对稳定结构，第一电离能较大，大于两边相邻元素原子，故有C＜O＜N；（2）CO₂结构式为O=C=O，含有2个π键，故1molNO₂⁺含有2molπ键；（3）水中含有氢键，溶沸点较高；

（4）H₂C₂O₄的结构式为HOOCCOOH，该式中碳原子为sp² 杂化；

（5）晶胞中Cu 4

O 8×1/8＋1=2

化学式为Cu₂O

考点：考查物质结构有关问题。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．
A．《物质结构与性质》：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ?mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	496	4562	6912	9543
Y	738	1451	7733	10540
Z	578	1817	2745	11578

（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为

Al＞Mg＞Na

（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是

Y的最外层电子排布处于全满稳定状态，能量降低

．
（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O₂在体内的正常运输．已知W²⁺与KCN溶液反应得W（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图所示．

①W元素基态原子价电子排布式为

3d⁶4s²

．
②已知CN^-与

N₂

分子互为等电子体，1molCN^-中π键数目为

2N_A

．
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为

Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]

．
B．《化学实验》：无色晶体硫酸锌，俗称皓矾，在医疗上用作收敛剂，工业上作防腐剂、制造白色颜料（锌钡白）等．某实验小组欲用制氢废液制备硫酸锌晶体，进行了以下实验：
（1）取50mL制氢废液，过滤．除去不溶性杂质后，用ZnO调节滤液使pH约等于2，加热、蒸发、浓缩制得较高温度下的硫酸锌饱和溶液，冷却结晶，得到粗制的硫酸锌晶体．
①加入少量氧化锌调节滤液使pH≈2目的是

将硫酸转化成硫酸锌除去硫酸，且不带进其他杂质

；
②加热蒸发、浓缩溶液时，应加热到

溶液表面出现晶膜

时，停止加热．
（2）粗晶体在烧杯中用适量蒸馏水溶解，滴加1～2滴稀硫酸，用沸水浴加热至晶体全部溶解．停止加热，让其自然冷却、结晶．抽滤（装置如图2所示）．将所得晶体用少量无水乙醇洗涤1-2次，得到较纯的硫酸锌晶体．
①写出下列仪器的名称．a

布氏漏斗

；b

吸滤瓶

．
②抽滤跟普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

过滤速度快

．
③用少量无水乙醇洗涤晶体的目的是

利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分，减少硫酸锌的损失

．
（3）在制取氢气时，如果锌粒中混有少量的铁、铜杂质，对硫酸锌的质量

无

（填“有”、“无”）影响，原因是

铜不与稀硫酸反应，过滤除去；铁虽然与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但锌比铁活泼，只要锌粒过量，就可置换硫酸亚铁中铁过滤除去

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[选修3-物质结构与性质]
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与P能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有

种不同运动状态的电子，T原子有

种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为

（用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含

mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为

氟化物

G的氟化物

Q的氟化物

R的氟化物

熔点/K

993

1539

183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有

个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为

cm（用代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y 的单质是存在的最硬的物质；Z、W的单质为空气的主要成分．下列中正确的是（　　）

A、X、M可以形成MX型离子化合物

B、Y、Z、W三种元素的气态氢化物的沸点依次降低

C、M₂W₂与X₂W₂的晶体是同种类型的晶体

D、原子半径：M＞W＞Z＞Y＞X

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市高三第一次适应性测试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：

（1）乙的化学式为__________；丙的电子式为__________。

（2）甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为__________________________________________。

（3）丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为________________________________________。

（4）高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为____________________，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)____________________。

（5）工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到1400℃～1450℃的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A₂B、A₂B₂型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L^-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质

B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性

C．由X、M与Z形成的化合物X₂Z₂和M₂Z₂中所含的化学键类型相同

D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂

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