Question

如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯: CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）你认为哪个同学的观点正确？ _____ （填“甲”或“乙”），理由是（从下列选项中选）_____ 

A．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C．(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D．(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠？ _____ （填“可靠”或“不可靠”）；理由是_____________________ 。

（3）丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进，改进的方法是：在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量_____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成_____ 。发生加成反应的化学方程式为                            

 

Answer 1

【答案】

（1）乙　　C、D     （2）不可靠　　酸性高锰酸钾溶液中含有SO₄^2-（3）NaOH溶液　　溴的四氯化碳溶液   CH₂=CH₂ + Br₂CH₂Br-CH₂Br

【解析】

试题分析：（1）因为(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物 ，并且酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性，所以乙同学的观点是正确的；（2）丙同学取（Ⅱ）瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，但是不能证明乙烯中一定混有二氧化硫，因为酸性高锰酸钾溶液中含有SO₄^2-；（3）因为产生的气体中含有CH₂=CH₂、SO₂、CO₂、H₂O，而SO₂能够与溴反应，所以必须将其除去，所以在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增加一个装有足量的NaOH溶液洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成溴的四氯化碳溶液，其发生的化学反应为 CH₂=CH₂ + Br₂CH₂Br-CH₂Br。

考点：制备乙烯

点评：本题考查了乙烯的制备实验，该实验是中学的经典实验之一，该题有利于培养学生对实验评价的能力，本题难度适中。